Question

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。
　�、貯元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。
　�、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。
　　③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。
　�、蹸的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質。
　�、軩的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。
請寫出：　　
（1）A元素的最高價氧化物的電子式　          　。
（2）B元素在周期表中的位置　         　　。
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有               。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的             。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                （填選項序號）。
a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

Answer 1

（1）                      （2）第二周期第ⅥA族
（3）離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵） （4） SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
(5)          (6)  Cl  ; b、d

根據①可知A水碳。由③可知B的最低價是－2價，所以根據②可判斷B是氧。根據④可知C是鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO₂反應生成氧氣和碳酸鈉。根據⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。
（1）C的最高價氧化物是CO₂，含有極性鍵。
（2）氧位于第二周期第ⅥA族。
（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。
（4）硫的低價氧化物是SO₂具有還原性，氯水具有氧化性，二者發生氧化還原反應，生成硫酸和氯化氫。
（5）Na和S形成的化合物是Na₂S，是由離子鍵形成的離子化合物。
（6）比較元素非金屬性強弱可從一下幾個方面考慮：
1．依據非金屬單質與H2反應的難易程度、劇烈程度和生成氣態氫化物的穩定性。與氫氣反應越容易、越劇烈，氣態氫化物越穩定，其非金屬性越強。
2．依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的非金屬性越強。
3．依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，非金屬性逐漸增強；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，非金屬性逐漸減弱。
4．非金屬單質與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應。非金屬性強的置換非金屬性弱的。
5．非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強