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（6分）取碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物27.4  g，加熱到質量不再減少為止，剩余固體物質的質量為21.2  g，試計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉各為多少克。
Na2CO3：10.6 g；NaHCO3：16.8 g
固體質量的變化量是碳酸氫鈉受熱分解時失去的二氧化碳與水的質量之和，則設碳酸氫鈉的質量為x，列方程進行計算：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
2×84 g              62 g
x                   6.2 g
解得：x="16.8" g，碳酸鈉的質量為10.6 g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Mg、Al混合物粉末10.2 g溶于50.0 mL 4 mol·L-1的鹽酸里，若加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液的體積為(    )
A．100 mLB．500 mLC．1000 mLD．1500 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知和的混合物與反應時是與反應完后，再與反應．現將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，
　�。�1）當剩余固體為，排出氣體為，時，的值為________．
　　（2）當剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時，的值為________．
　�。�3）當時，剩余固體為________，排出氣體為________．
　�。�4）當排出的和為等物質的量時，則的值為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用圖2-16所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應制O2的實驗，試填寫下列空白。
（1）裝置②中所盛溶液最好選用____________。

圖2-16
A.飽和食鹽水
B.飽和NaHCO3溶液
C.澄清石灰水
D.NaCl溶液
（2）如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是（填寫裝置的編號）接接接，其中②③④之間的儀器接口按順序應為（用接口標識A、B、C……填寫）。
（3）裝置②的作用是，發生反應的離子方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某堿金屬及其氧化物(R２Ｏ)組成的混合物4 g，與水充分反應后蒸發干燥得固體5 g，則堿金屬為(  )
A．LiB．NaC．KD．Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到一定量的氣體。該混合氣體用電火花點燃后恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的質量之比可能為（   ）
A．23∶58∶78B．23∶29∶39
C．46∶29∶39D．46∶58∶39

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列說法正確的是（   ）
A．溶液中Na+濃度增大，有H2放出
B．溶液中Na+數目減少，有H2放出
C．溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出
D．溶液中OH-數目增大，有H2放出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）
A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B．隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強
C．隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強
D．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是
A．鈉在空氣中燃燒，產物是Na2O
B．鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高
C．鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰
D．鈉與水反應生成O2

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