Question

（2011?福建模擬）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質．
【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似從而具備下列性質呢？
猜想①：

與BaCl₂溶液反應有沉淀生成

；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案．

	實驗操作	實驗現象或預期實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
	A． 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	B． 有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生	S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺	C． S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+

【實驗結論】Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質不相似．
【問題討論】
（1）甲同學向“探究‘猜想③’”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認為該方案是否正確并說明理由

不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^-

．
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．該實驗方案是

取少量反應后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

Answer 1

分析：【提出問題】
猜想①：根據硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀進行猜想Na₂S₂O₃與BaCl₂溶液的反應；
【實驗探究】
A．根據鹽類的水解規律解答；
B．硫代硫酸根離子中的硫元素在酸性條件下發生歧化反應，生成二氧化硫和硫沉淀；
C．Na₂S₂O₃與足量氯水反應，氯氣是強氧化劑，硫代硫酸鈉中硫元素被氧化為硫酸根，氯氣中氯元素被還原為C1^-；
【問題討論】
（1）根據氯水的成分和性質來回答；
（2）根據硫酸根的檢驗的特征離子反應：可以和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀來回答；

解答：【提出問題】
硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，猜想Na₂S₂O₃與BaCl₂溶液反應有沉淀生成；
故答案為：與BaCl₂溶液反應有沉淀生成；
【實驗探究】
A．根據鹽類水解的規律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，Na₂S₂O₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，用PH試紙測溶液的PH，
故答案為：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照；
B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，硫代硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫氣體和硫單質，Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生；
C．根據氧化還原反應的實質得失電子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，Cl₂→2CI^-～2e^-，所以4molCl₂氧化1molS₂O₃^2-，得到8molCl^-和2molSO₄^2-，根據電荷守恒，生成物中應有10molH⁺，根據原子守恒反應物中應有5molH₂O，離子方程式為
S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
【問題討論】
（1）氯水的成分中含有氯離子，可以和AgNO₃溶液反應產生白色沉淀，
故答案為：不正確；因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^-；
（2）硫酸根檢驗時要排除碳酸根離子和亞硫酸根離子的干擾，所以加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀產生，則證明含有硫酸根離子，反之則沒有，
故答案為：取少量反應后的溶液．向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化；

點評：本題考查了物質的檢驗，要求會根據題中給予信息分析問題、解決問題，題目難度中等．