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【題目】下列變化屬于化學變化的是

A. 撥云見日 B. 花香四溢 C. 冰凍三尺 D. 釀谷成酒

【答案】D

【解析】

A.撥云見日是物質運動空間的變化，沒有新物質產生，發生的是物理變化，A不符合題意；

B.花香四溢是物質分子運動，向空間擴散，沒有新物質生成，發生的是物理變化，B不符合題意；

C.冰凍三尺是物質狀態的變化，沒有新物質生成，發生的是物理變化，C不符合題意；

D.釀谷成酒是糖類物質轉化為乙醇，有新物質生成，發生的是化學變化，D符合題意；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2,5-己二醇(C6H14O2)可以作為醫藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路線如圖所示:

回答下列問題:

（1）A中所含官能團的名稱為______，E的名稱為______。

（2）D→E的反應類型是______，A→D的反應條件是______ 。

（3）A→B反應的化學方程式為______ 。

（4）G→I反應的化學方程式為______ 。

（5）物質H的同分異構體有多種,同時滿足下列三個條件的共有___種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是______ (寫結構簡式)。

①能發生銀鏡反應；②能與碳酸氫鈉溶液反應；③能發生水解反應。

（6）參照上述合成路線,以苯和乙醛為原料(其他試劑任選),設計制備苯乙烯的合成路線。______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉻在工業上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

己知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.9

完全沉淀的pH

9.6

3.7

6.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______，過濾、洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性，寫出該反應的離子方程式：_____________________________。

②某同學設計回收四氯化碳的操作步驟如下，請將缺少的操作步驟補充完整。

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3溶液

c.____________________ d.分離出下層液體。

（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某質量檢驗監督局測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，消耗20.00mL標準液。

①判斷c中滴定反應恰好完全的現象是_____________________。

②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是____mg/kg。

（4）用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀，則陽極反應式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：

（1）廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。

（2）浸取時Al2O3溶解的化學方程式為________________________________________；

（3）濾渣的主要成分是_________________ (填化學式)。

（4）實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產率及純度關系如下表所示：

編號

1

2

3

4

K2CO3加入量/g

2

4

6

8

產品質量/g

3.3

5.7

4.6

4.5

明礬純度/g

99.1

98.2

91.4

84.9

當K2CO3的加入量超過4 g后，晶體的質量減少且純度降低，其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉移電子的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應過程中，乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑，分解溫度40℃，遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質。

Ⅰ.實驗室制備NH2COONH4

反應原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

（1）裝置A中發生的化學反應方程式為__________________________________。

（2）上述裝置的連接順序為A→_____→_____→______；D裝置所盛放的試劑為__________，C中三角漏斗的作用是________________________。

Ⅱ.制備實驗的改進

（3）有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應器。

該裝置的優點是_______________、________________。結合化學反應方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________；當大量固體物質懸浮于CCl4上時即可停止反應，分離出產品的方法是______________。

Ⅲ.對NH2COONH4產物成分的探究

（4）已知，制備過程中因溫度控制不當，在150℃時會產生尿素。如果對參加反應的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質生成。

①請設計簡單實驗方案探究上述產物中是否有尿素_______________________。

②請設計定量實驗方案探究上述產物(假設不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。

（以上方案均不需詳細描述實驗步驟，限用試劑：蒸餾水、Ba(OH)2溶液；儀器自選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號） → → → → 。

（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發現CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 。

A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸鈉溶液 D．植物油

（3）檢查裝置②的氣密性，方法是 。

裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到 時再點燃酒精燈。裝置④的作用 。

（4）通入CO2的量不同可能會導致生成的產物不同。假如反應過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學方程式。

I．當裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。

II．當裝置①中鈉的質量為0.23g時，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產生112mL的CO2氣體（標況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產生，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。

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