Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A．5.6g鐵粉在2.24L（標準狀態）氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3N_A

B．常溫下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數等于0.1 N_A

C．在標準狀況下，22.4LHF與18gH₂O所含有的電子數均為10 N_A

D．用2mol銅與含硫酸為4 mol的濃硫酸完全反應，轉移的電子數為4 N_A

Answer 1

分析：A、依據質量、氣體體積換算物質的量結合化學方程式計算分析判斷；
B、依據碳酸根離子水解生成陰離子的變化計算分析判斷；
C、依據標準狀況下氣體體積和質量換算物質的量，結合分子式計算電子數；
D、依據濃硫酸隨著反應進行濃度減少為稀硫酸后不會和銅繼續反應分析判斷；

解答：解：A、5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，2.24L（標準狀態）氯氣物質的量為0.1mol，鐵和氯氣反應生成三氯化鐵，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，根據反應可知鐵有剩余，0.1mol氯氣完全反應電子轉移為0.2mol，故A錯誤；
B、100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根離子物質的量為0.1mol，但碳酸根離子水解，反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；陰離子增多，所以溶液中陰離子總數大于0.1 N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下，22.4LHF物質的量為1mol，含電子數為10mol，18gH₂O物質的量為1mol，含電子物質的量10mol，故C正確；
D、2mol銅與含硫酸為4 mol的濃硫酸完全反應，隨著反應進行濃硫酸濃度變稀稱為稀硫酸后不再與銅反應，所以2mol銅不能全部反應，轉移的電子數小于4 N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移數的計算和判斷，鹽類水解的離子變化特征，關鍵是濃硫酸變稀后不與銅繼續反應的判斷．