Question

下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）。已知：A、D是金屬單質，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性。

（1）寫出反應①的化學方程式：______________________________________。
（2）寫出反應②的離子方程式：______________________________________。
（3）向M溶液中加入足量的I溶液反應的離子方程式為______________________。
（4）寫出一個由化合反應生成L的化學方程式______________________________。

Answer 1

（8分，每空2分）
（1）2Al + Fe₂O₃  2 Fe +  Al₂O₃ （若高溫條件不寫扣1分，不配平不得分）
（2）2Cl^- +2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2OH^-（若電解條件不寫扣1分，不配平不得分，寫成化學方程式不得分）
（3）AlO₂^- + 4H⁺＝Al³⁺ + 2H₂O（若寫2步反應的離子方程式且正確也給分，寫成化學方程式不得分）
（4）4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ＝4Fe(OH)₃

試題分析：L為紅褐色沉淀，則L是氫氧化鐵。氫氧化鐵分解生成氧化鐵，則B是氧化鐵。A、D是金屬單質，則根據反應①的條件可知，A應該是Al，D是Fe，C是氧化鋁。N加熱分解生成氧化鋁，所以N是氫氧化鋁。E為食鹽的主要成分，即E是氯化鈉。電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。G和H反應生成I，I的水溶液呈強酸性，這說明I是氯化氫，乙醇G和H是氫氣和氯氣，則F是氫氧化鈉。氫氧化鈉溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉，即M是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成可以生成氫氧化鋁。鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以H是氫氣，G是氯氣。氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，即K是氯化鐵。氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。
點評：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。