Question

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m（H）：m（O）＞1：8．下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（　�。�

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．CuO部分被還原成Cu₂O

D．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

Answer 1

分析：根據所學知識可以知道：在水中氫氧元素的質量比為1：8，而實驗中測得氫氧元素的質量比大于1：8，則說明氫元素的質量測多了，或是氧元素的質量測少了，分析圖中的裝置可以得出：玻璃管減輕的質量就是生成的水中氧元素的質量，U型管增加的質量即為生成的水的質量，水的質量減去氧元素的質量就是氫元素的質量，解答時可以根據這兩個方面進行分析．

解答：解：A、鋅和稀硫酸反應生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，I、Ⅱ裝置之間如果缺少干燥裝置會使反應后測得水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而氧元素的質量不變，所以會導致質量比變大，故A正確；
B、III裝置后缺少干燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進入III裝置中，而使測得的水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而對氧元素的質量沒有影響，故B正確；
C、CuO沒有全部被還原，只會使反應后生成的水的質量也隨之減少，而對于氫氧元素的質量沒有影響，所以對實驗結果沒有影響，故C錯誤；
D、我們是通過玻璃管的中固體的質量減少來確定氧元素的質量，所以Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝，那么由于有水的存在而使測得玻璃管質量變化小，從而導致測得的氧元素質量減小，故D正確．
故選C．

點評：熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質和實驗，能夠根據實驗裝置圖分析出各裝置的作用，然后作出正確的判斷，這是我們必須具備的能力．