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若室溫下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，則該溶液中發生水解反應的X-占全部X-的（　�。�
A．無法確定B．0.09%C．1.0%D．0.01%
室溫下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，則c（H+）=10-9mol/L，所以c（OH-）=10-5mol/L，其水解方程式為X-+H2O?HX+OH-，根據水解方程可知生成的氫氧根離子濃度等于發生水解反應的X-，所以發生水解反應的c（X-）=c（OH-）=10-5mol/L，則該溶液中發生水解反應的X-占全部X-的
10-5mol/L
0.1mol/L
×100%=0.01%，
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學中有一些貌似很難的問題，其實這是對化學原理理解的偏差所造成的，認真思考下面問題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
問題一：已知CH3COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，當加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH3COO-）如何變化？
甲同學認為：加入的NaOH和生成的CH3COOH反應，使平衡向右移動，所以c（CH3COO-）減�。�
乙同學認為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH一）增大，使平衡向左移動，所以c（CH3COO-）增大．你認為______正確．
問題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應達到平衡，當增大容器體積2倍時，達到新平衡時，B的濃度如何變化？
甲同學認為：體積增大，平衡左移，B的物質的量增大，所以B的濃度應是增大的．
乙同學認為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應是減小的．
你認為______正確．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據（NH4）2CO3（aq）中存在的若干種粒子，試完成下列問題：
（1）根據電荷守恒，寫出一個用離子濃度表示的等式：______．
（2）根據水的電離，寫出一個含有[H+]和[OH-]的等式：______．
（3）根據（NH4）2CO3中，C、N原子個數關系，寫出一個含有[NH4+]和[CO32-]的等式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列反應屬于水解反應的是（　�。�
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2S+H2O?H3O++HS-
C．H2O+H2O?H3O++OH-D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：______（填數字代號）
（3）現有常溫下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）______；
②為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，
c(HCO3-)?c(OH-)
c(CO32-)
增大
B．通入CO2，溶液pH減小
C．升高溫度，此平衡常數增大
D．加入NaOH固體，
c(HCO3-)
c(CO32-)
減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”或“抑制”）其水解．
（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：______．
（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：______．
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．OH-B．H+C．Na+D．CH3COO-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫時，FeCl3溶液呈______性，實驗室在配制FeCl3溶液時，常常加入一定量的鹽酸，加入鹽酸的作用是______．

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