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計算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請計算（無解題過程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質量分數；
②混合后溶液中NaCl的物質的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結果保留一位小數）．
分析：①根據m（溶質）=m（溶液）×ω計算溶質的質量，計算混合后溶液的質量，利用混合后溶質的質量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質量之和計算混合后溶質氫氧化質量分數；
②根據c=
1000ρw
M
計算混合液的物質的量濃度；
③令需要氯化鈉的物質的量為n mol，根據m=nM計算NaCl的質量，利用質量分數相等列方程計算．
解答：解：①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質量分數為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%
答：混合后NaCl溶液的質量分數為20%．
②混合后溶液中NaCl的物質的量濃度為
1000×1.17×20%
58.5
mol/L=4mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質的量濃度為4mol/L．
③令需要氯化鈉的物質的量為n mol，NaCl的質量為n mol×58.5g/mol=58.5g，則：
58.5n
1000+58.5n
=20%，
解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl．
點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，③中計算利用質量分數比利用物質的量濃度解答簡單，注意體會．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知 NH3和 Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．當 Cl2和 NH3 比例不同時，產物有差異．
（1）若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl2和 NH3的最佳比例為
 
．該反應可用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現象，此過程中發生反應的Cl2和NH3的體積比范圍為
 
．
（2）體積為1.12L，質量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變為0.672L（其中Cl2體積分數為50%）（氣體體積均為標準狀況下測定）．則原混合氣體中N2的體積為
 
 mL．
（3）根據第（2）題數據，計算被氧化的NH3的質量．下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數X分別表示什么量，并填寫在表格內：（單位沒列出）
學生編號 所列第一步算式 未知數X表示的意義
甲
(3-1)
2
=
(1.12-0.672)
22.4
÷X
乙
3
X-0.672÷2
=
1
0.672÷2-(1.12-X)
（4）有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分數為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數值時，所得氣體體積y與x的關系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH3和NOx轉變為N2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某�；瘜W研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率．
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑．用得到的催化劑按下列流程進行實驗（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．
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根據題意完成下列各題：
（1）裝置③可以選的干燥劑為：
 
（選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：
 
．
A．濃硫酸    B．堿石灰    C．硅膠    D．無水氯化鈣
（2）若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖
 
裝置來制取氨氣，發生反應的化學方程式為：
 
；
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（3）若實驗室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：
 
．
（4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是
 
：
（5）裝置⑦的作用可能是：
 
；
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N2，則NO的轉化率為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應可制Na2S2O3。10 ℃和70 ℃時，Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O�，F取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加熱，反應結束后過濾。濾液在100 ℃經蒸發、濃縮、冷卻至10 ℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

（1）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能的雜質是__________。它是由________________而產生的。如果濾液中該雜質的含量不是很低，其檢測方法是________________________________。

（2）設Na2SO3跟硫粉完全反應，將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70 ℃，溶液的體積約為30 mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明。（70 ℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm-3）

(3)若要計算在100 ℃下將溶液蒸發至體積為30.0 mL，再冷卻至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的質量，你認為__________（填寫1個選項字母）。

A.前面提供的數據已經足夠

B.還需要提供100 ℃時溶液的密度（1.14 g·cm-3）

C.還需提供結晶后剩余溶液體積（10.0 mL）

(4)根據第（3）小題的選擇（如選A項則直接計算，如選B項或C項則可選用其數據計算），計算從10 ℃ 30.0 mL溶液中結晶析出的Na2S2O3·5H2O質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知 NH3和 Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．當 Cl2和 NH3 比例不同時，產物有差異．
（1）若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl2和 NH3的最佳比例為______．該反應可用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現象，此過程中發生反應的Cl2和NH3的體積比范圍為______．
（2）體積為1.12L，質量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變為0.672L（其中Cl2體積分數為50%）（氣體體積均為標準狀況下測定）．則原混合氣體中N2的體積為______ mL．
（3）根據第（2）題數據，計算被氧化的NH3的質量．下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數X分別表示什么量，并填寫在表格內：（單位沒列出）
學生編號所列第一步算式未知數X表示的意義
甲數學公式
乙數學公式
（4）有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分數為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數值時，所得氣體體積y與x的關系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時，FeSO4在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4?7H2O�，F取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應約 15 min后過濾。濾液在80℃經蒸發、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4?7H2O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是               。

A．會降低反應速率     B．會減少綠礬產量

C．需要加熱才反應     D．將增大反應體系的PH值

（2）反應 15 min后過濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO4和可能未反應完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質是      。它是由        而產生的，其檢測的方法是           。

（4）設 H2SO4與鐵完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至 500C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（500C時，FeSO4飽和溶液的密度為1.36 g／cm3）

（5）若要計算在800C下將溶液蒸發至體積為70.0 ml，再冷卻至100C時，所得到的FeSO4 ?7H2O的質量，你認為           （填編號），并簡述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數據已經足夠

    B．還需要提供 100C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm3

    C．還需要提供 800C時溶液的密度：1.30 g／cm3

    D．還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數據）計算從100C 50.0 ml溶液中結晶析出的FeSO4?7H2O的質量。（本大題計算結果保留3位有效數字）

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