Question

下列與實驗相關的敘述中，正確的是（　�。�

• A、加熱NH₄Cl晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH₃的生成
• B、向某溶液中加人足量鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在S0₄^2-
• C、酸堿中和滴定實驗中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯
• D、用量筒量取20ml 0.5 mol?L^-1 H₂SO₄溶液于燒杯中，加水80mL，配制成O.1 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液

Answer 1

分析：A．檢驗氨氣用濕潤的藍色石蕊試紙；
B．鹽酸酸化能排除碳酸根離子等的干擾；
C．酸堿中和滴定中用到的玻璃儀器還有錐形瓶；
D．硫酸和水的密度不同，20ml H₂SO₄溶液和80mL水的混合體積小于100mL．

解答：解：A．氨氣能使濕潤的藍色石蕊變紅，如果使用紅色的濕潤試紙，試紙不變色無法判斷氨氣是否存在，故A錯誤；
B．向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，鹽酸酸化能排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，若有白色沉淀產生，該沉淀是BaSO₄，該溶液中含有SO₄^2-，故B正確；
C．酸堿中和滴定中用到的玻璃儀器還有錐形瓶，用來盛放待測液，故C錯誤；
D．硫酸和水的密度不同，20mlH₂SO₄溶液和80mL水的混合體積小于100mL，導致配制溶液的濃度大于0.1 mol?L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查實驗方案的設計及物質的檢驗，明確物質的性質是解本題關鍵，注意檢驗氨氣的方法，為易錯點．