【題目】下列說法正確的是
A.按系統命名法，化合物
的名稱為2，6－二甲基－5－乙基庚烷
B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH 脫水，最多可生成3種二肽
C.化合物
是苯的同系物
D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)。請填寫下列空白：
(1)檢驗乙醛的試劑是_________；(選填編號)
a．銀氨溶液 b．碳酸氫鈉溶液 c．新制氫氧化銅 d．氧化銅
(2)乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為____________；
(3)實驗開始時，是先鼓入空氣還是先點燃酒精燈加熱銅絲？_____________，原因是_________；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用______來估量；
(4)實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_______。以下實驗需要水浴加熱的是_________；(選填編號)
a.鹵代烴水解 b.銀鏡反應 c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反應
(5)該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設兩者恰好完全反應）。該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：① 溴水將乙醛氧化為乙酸；② 溴水與乙醛發生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?__________________________。
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【題目】某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質量與原樣品A質量相等。如果A中只含兩種物質，則A中一定含有( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe
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【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸(
)和甲醇反應制得。完成下列填空：
(1)寫出阿托酸甲酯的結構簡式。_______________________________。
(2)工業上由
經過四步不同類型的反應制得阿托酸。請按實際進行的反應順序寫出指定反應步驟中所需要的試劑和反應條件：
第一步________________________________； 第二步________________________________。
(3)寫出第四步反應的化學方程式_______________________________________________。
(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結構簡式________________________________。
(5) 
是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產物的結構簡式為_____________________________________。
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【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A.a點的溶液呈中性
B.b點發生反應的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c點溶液呈堿性
D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯。
已知：
+H2O
(1)如圖1是實驗室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說法不正確的是（____）
A．右邊導管不插入飽和碳酸鈉溶液
B．試管D中油狀物在下層，飽和碳酸鈉溶液主要為了中和揮發出的乙酸
C．試管C中加入試劑的順序是：2mL濃硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸
D．反應結束后試管C液體可能會變黑色
(2)在制取乙酸乙酯的過程中，用濃硫酸作為催化劑有缺點，不能重復使用，而且副反應較多。目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。
同一反應時間 | 同一反應溫度 | ||||
反應溫度/℃ | 轉化率(%) | 選擇性(%)* | 反應時間/h | 轉化率(%) | 選擇性(%)* |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水 | |||||
根據表中數據，下列________（填字母）為該反應的最佳條件。
A.120℃,4h B.80℃,6h C. 60℃,4h D.80℃,4h
(3)制備環己烯粗品（裝置如圖2）
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。
(4)制備環己烯精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，放液時，若發現液體流不出來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有________；分液后用_________ (填入編號)洗滌；
a．NaHSO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀H2SO4 d.溴水
在此制備過程中，加入飽和食鹽水的作用是__________________。
②對分離出來的環己烯再進行蒸餾得到環己烯精品，為了區分環己烯精品和粗品，某個小組設計了以下幾種方法，合理的是_________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬K c．用Na2CO3溶液 d.用NaOH溶液
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【題目】準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據試驗回答下列問題：
（1）滴定過程中，眼睛應注視____________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是____________。
（2）根據表數據，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分數表示，保留小數點后兩位）
滴定次數 | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL)） | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（3）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。
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【題目】液氯儲罐中�；煊�NCl3，當液氯中NCl3的質量分數達到4%以上就有爆炸危險。
(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質。寫出該反應的化學方程式________________________________________________。
(2)為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反應為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270 g。
①上述工業NaOH溶液的物質的量濃度為____________。
②計算該樣品中NCl3的質量分數，并判斷該樣品是否安全？(寫出計算過程)____________。
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