Question

某化學興趣小組欲測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行∶ 　�、俜Q量ag樣品，置于燒杯中； 　�、诩尤脒m量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250 mL溶液； 　�、蹨蚀_量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全； 　�、艹脽嵫杆偌尤脒^量氨水，充分攪拌，使沉淀完全； 　�、葸^濾，洗滌沉淀； 　�、迣⒊恋磙D移到坩堝內．加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量； 　　⑦…… 　　請根據上面敘述，回答∶ (1) 下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和________(填字母)． (2) 寫出步驟③中發生反應的離子方程式________． (3) 洗滌是洗去附著在沉淀上的________(寫離子符號)，洗滌沉淀的操作是________． (4) 第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，且m1—m2=0.3，接下來的操作應當是________． (5) 若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數是________．(列出算式，不需化簡) (6) 該興趣小組中A學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為A學生的觀點是否正確，請說明理由________．

Answer 1

答案：1．B、F、G;
解析：

(2)	2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－
(3)	NH4+、Cl－,在過濾器中加入蒸餾水，至水面沒過沉淀物，等水流完后，復操作2—3次．
(4)	再次加熱并在干燥器中冷卻至室溫稱量，直到兩次質量之差不超過0.1克為止
(5)
(6)	正確,因為Fe2+與NH3·H2O作用生成Fe(OH)2，而Fe(OH)2很容易被氧化成Fe(OH)3，所以不加入氯水對實驗結果無影響．