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【題目】下列表述正確的是（ ）

A.“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不盛”。青礬廠氣是和

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

C.“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬”，其中涉及的操作有結晶

D.推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

【答案】C

【解析】

A.綠礬是，其分解產物是和，A項錯誤；

B.釀酒是靠微生物厭氧呼吸產生乙醇，B項錯誤；

C.“熬”這個字就能看出，這是通過加熱使鹽溶液中的膽礬析出，因此涉及到了結晶，C項正確；

D.煤液化是將煤在適宜的反應條件轉化為潔凈的液體燃料和化工原料的過程，潔凈的燃料里也是有碳元素的，因此并不能減少二氧化碳的排放，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高能固氮反應條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發生以下連續反應生成NO。下列說法錯誤的（ ）

A.圖1中，中間體1到產物1的方程式為O-O═N→O+N═O

B.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJmol-1

D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖�；卮鹣铝袉栴}

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）

②A、D、E三點溶液的pH由大到小為：_______

③F點溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究。

（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑，請填寫下表中的實驗現象（用下列選項中字母代號填寫）

試管編號

加入試劑

實驗現象

Ⅰ

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_______

Ⅱ

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_______

A 白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發生改變

C 紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得無色溶液

②同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。猜想2：_______。

（3）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH＝7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明正確的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，發生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。若達到平衡時氣體總物質的量變為原來的0.85倍，請回答下列問題。

（1）若反應經歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為__。

（2）相同條件下進行反應，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲。

若n＝0.9mol，t1時刻改變的條件是__(填選項編號，A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質的量__0.9mol。

（4）若將物質的量均為3mol的物質X、Y混合于5L容器中發生反應，在反應過程中Z的物質的量分數隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質正反應速率的大小關系是__；（速率用A、B表示）

②溫度T<T0時，Z%逐漸增大的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁，請寫出相關反應的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現渾濁的時間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。

（2）已知的電離平衡常數，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時溶液PH=________。

（3）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣CO和H2：

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的熱化學反應方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率的影響如下圖所示。此反應優選溫度為900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到20min時測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0．4

0．1

0．1

①此時，反應向___________ (填“左”或“右”)移動，才能達到平衡。

②從加入CH3OH開始反應到20min時，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應方程式_______________________________

（6）有一種耐熱型樹脂材料結構簡式為,寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。

（7）有機物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發生銀鏡反應，B不能發生催化氧化反應，那么R的結構簡式為_________。

（8）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。

（9）某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質量為90 .將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應,且2分子A之間脫水可生成八元環化合物.則A在一定條件下發生縮聚反應的產物的結構簡式是:_________________________

（10）已知：(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設計以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機試劑)_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A-F是幾種典型有機代表物的分子模型，請看圖回答下列問題。

（1）常溫下含碳量最高的是________（填對應字母）；

（2）A、B、D三種物質的關系為____________

（3）寫出F與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱生成TNT的反應方程式__________

（4）寫出E與溴反應的化學方程式________________；

（5）寫出C使溴水褪色的方程式 ___________

（6）寫出C的官能團的名稱______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T是一種有機藥物，其合成路線如圖：

已知：①；

②

（1）Z中含氧官能團的名稱為_______________。

（2）R的分子式為_________，R經過反應可生成S，寫出S的結構簡式：__________________。

（3）的反應方程式為________________、的反應類型為________________。

（4）W是T的一種同分異構體，滿足下列條件的W的結構有______________種，寫出其中一種的結構簡式：___________________________。

①能發生銀鏡反應；

②能發生水解反應，其水解產物之一能與溶液發生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環境的氫。

（5）結合本題信息，請以2-甲基-1-丙醇（）、苯為原料來合成X，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）____________。合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（ ）

A.放電過程中，H+從正極區移向負極區

B.分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類

C.微生物所在電極區放電時發生還原反應

D.左邊電極反應式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產品。長郡中學高三化學興趣小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度，裝置如圖所示。

已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。

②幾種有機物的部分性質如表所示：

實驗步驟：

①取20mL的乙醛裝于燒瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反應為止；

②提純產品，最終得到10.0mL產品。

請回答下列問題：

（1）盛裝硝酸的儀器名稱是__。

（2）實驗中，觀察到裝置B中溶液變為棕色，制備乙二醛的化學方程式為__。

（3）向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是__；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應已完成的標志是__。

（4）分離提純產品，宜選擇下列裝置__(填字母)。

（5）根據上述實驗數據，該實驗中乙二醛的產率約為__(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

（6）實驗室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，發生反應的離子方程式為：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。實驗步驟如下：取VmL產品，加蒸餾水稀釋至250mL，量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行實驗消耗KMnO4溶液體積如下：

滴定終點的標志是__；該產品純度為___g·mL-1(用含V和c的代數式表示)。

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