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【題目】據報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在 25℃下用 H2O2 直接將 CH4轉化為含氧有機物，其主要原理如下圖所示：

下列說法不正確的是

A.上圖中 代表 H2O2

B.由上圖可知，步驟 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部來自 H2O2

C.步驟 i、ii 的總反應方程式是CH4+H2O2 CH3OH+H2O

D.根據以上原理，推測步驟 vi 生成 HCOOH 和 H2O

【答案】B

【解析】

A．根據題意，H2O2與CH4轉化為含氧有機物，為H2O2的比例模型，A正確，不選；

B．根據圖示，步驟iv生成的H2O，其中的H來自于步驟ii生成的CH3OH和H2O2，B錯誤，符合題意；

C．根據圖示步驟i、ii，得到產物水和CH3OH，方程式為CH4+H2O2CH3OH+H2O，C正確，不選；

D．模仿步驟ii，H2O2分成2個－OH，1個結合H原子生成H2O，1個與v生成的CHO結合得到HCOOH，因此步驟vi生成HCOOH和H2O，D正確，不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-)，下列說法錯誤的是

A.檢查裝置氣密性后，應先打開止水夾，從導管中通入N2

B.裝置C是用來吸收CO2的

C.D管中可能含有的雜質為NaNO3、NaOH

D.裝置E用于處理尾氣，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構簡式如圖。下列關于該物質的說法正確的是

A.該有機物的分子式為C15H20O4

B.該有機物能發生取代、加成和水解反應

C.1mol的該有機物與足量的鈉反應產生2molH2

D.1mol該有機物含有4mol雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據（已知為阿伏伽德羅常數的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無色所需時間/min

實驗編號

實驗溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數據反應完全時轉移電子數為_____。

（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據實驗①、②的數據，可以得到的結論是____。

（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

④

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的新假設是__________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

……

（1）m的陰離子的結構示意圖為___。

（2）b的最高價氧化物的化學式為___；用化學方程式表示f、d的單質形成f2d2的過程___。

（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。

（4）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。

請寫出h的單質與乙反應的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反應如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究發現，反應過程中會有副反應：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。溫度對 CH3OH、CO 的產率影響如圖所示。下列說法中，不正確的是

A.△H1 < 0，△H2 > 0

B.增大壓強可以縮短合成反應達到平衡所需的時間

C.生產過程中，溫度越高越有利于提高 CH3OH 的產率

D.合成 CH3OH 反應的平衡常數表達式是K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示內容的對應說明正確的是

編號

A

B

C

D

圖示

食鹽水

片刻后在Fe 電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

說明

驗證鐵釘發生

吸氧腐蝕

驗證 Fe 電極被保護

該裝置是犧牲陽極的陰極保護法

該化學反應為放熱反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

燒杯編號

1

2

3

4

氯酸鉀飽和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化鉀固體

1g

1g

1g

1g

水

8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸（6mol/L）

0mL

2mL

(____)mL

8mL

現象

無現象

溶液呈淺黃色

溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體

溶液呈黃綠色，
生成黃綠色氣體

①該系列實驗的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。

（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定和氮的循環是幾百年來科學家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K 值。

反應

大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因____。

②從平衡視角考慮工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇 500℃左右的高溫， 解釋其可能的原因_____。

(2)工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定 N2 的平衡轉化率在不同壓強(р1、р2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_____(填“A”或“B”)；比較р1、р2的大小關系_____。

(3)下圖是某壓強下，N2 與H2 按體積比1∶3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。

①圖中b 點，v(正)_____v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

②圖中a 點，容器內氣體 n(N2):n(NH3)=_____。

(4)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－575.6kJ·mol－1；近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下氮氣與液態水合成氨氣，同時產生氧氣的新思路，則該反應的熱化學反應方程式為：_____。

(5)NH3在一定條件下可被氧化。

已知：�。�4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol

ⅱ．

① 斷開 1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_____kJ；

② H-O 鍵比 H-N 鍵(填“強”或“弱”)_____。

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