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【題目】下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是

A.熔融的NaOHB.銅C.KOH溶液D.液氨

【答案】A

【解析】

能導電，說明有自由移動帶電粒子；屬于電解質，說明是在水溶液中或者熔融狀態下能夠導電的化合物。

A、熔融的NaOH，有自由移動的陰陽離子，可以導電；NaOH在熔融狀態下能夠導電，說明屬于電解質，A項正確；

B、銅含有自由移動的電子能夠導電，但是不屬于化合物，B項錯誤；

C、KOH溶液中含有自由移動的陰陽離子，能夠導電，但是屬于混合物，C項錯誤；

D、液氨，沒有自由移動的帶電粒子，不導電，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池反應原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 在溶液中，SO42-移向正極 B. 在溶液中，電子從鋅片流向銅片

C. 一段時間后，溶液顏色變淺 D. 負極電極反應式為:Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發生下列反應：
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，達到平衡時C的濃度為1．2 mol/L。
①維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動。
②維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol/L的是(填序號)；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③達平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下圖1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①從反應開始到t1時刻，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應的平衡常數K=。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數K＝_____________。

②若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：_________________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子構型為正四面體的是(　　)

①P4　②NH3�、跜Cl4�、蹸H4　⑤H2S�、轈O2

A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據價層電子對互斥理論，判斷H3O＋的空間結構為(　　)

A. 三角錐形 B. 正四面體 C. 平面正三角形 D. 變形四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol�，F有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標準狀況下)，經充分燃燒后，一共放出熱量710.0 kJ，并生成液態水。下列說法正確的是(　　)

A. CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ/mol

B. H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C. 燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數為40%

D. 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，電子轉移總數為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.原電池中電子流出的極為負極，發生氧化反應
B.原電池是將電能轉化為化學能的裝置
C.原電池中陰離子向正極移動
D.原電池正極上發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。

（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。

（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

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