Question

（08年海南卷）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（ ）

 

           A.    2mol                              B.   1 mol                                 C.   0.5mol                               D.  0.25mol

 

Answer 1

答案：D

 

解析：此題主要考查氧化還原反應的配平：Zn＋HNO₃(稀)Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋H₂O，Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)×1＝8，根據化合價升降總值相等得：在Zn(NO₃)₂前配4，NH₄NO₃前配1，然后根據反應前后各元素的原子個數相等，找出其他物質的系數。配平后的化學方程式為：4Zn＋10HNO₃(稀)===4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O，當生成1mol的Zn(NO₃)₂時，被還原的HNO₃為0.25mol。