Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤	⑥
3		⑦		⑧			⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是 ，元素原子半徑最小的是 ，被稱為“國防金屬”的是 ，可作為半導體材料的是 ，單質氧化性最強的元素是 。

（2）元素②的一種同位素（含8個中子）可測定文物年代,這種同位素的符號是 。

（3）在上述元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物的化學式是 。酸性最強的化合物的化學式是 。

（4）寫出③的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的方程式 。

（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）Ne H Mg Si F（2）614C （3） KOH HClO4 （4）NH3+HNO3＝NH4NO3（5）2H2O22H2O＋O2↑

【解析】試題分析：由表中信息可知，①～⑩分別為H、C、N、O、F、Ne、Mg、Si、Cl、K元素；

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ne，元素原子半徑最小的是H，被稱為“國防金屬”的是Mg，可作為半導體材料的是Si，單質氧化性最強的元素是F；

（2）元素②的一種同位素（含8個中子）可測定文物年代,這種同位素的符號是614C；

（3）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，則堿性最強的化合物的化學式是KOH，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則酸性最強的化合物的化學式是HClO4；

（4）③的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的方程式為NH3+HNO3＝NH4NO3；

（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑