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如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中D瓶中放有干燥紅色布條；E中為銅網，E右端出氣管口附近為石棉球．

試回答：
（1）A中發生反應的方程式為______；
（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是______；
（3）C中盛放的試劑為______；D處看到的現象是______；
（4）E中所發生反應的方程式為______．
（5）F中應加入的試劑為______，其作用是______．
（6）若A中有14.6gHCl被氧化，將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量為______g．
（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：吸收HCl氣體；
（3）用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，說明氯氣無漂白作用，
故答案為：濃H2SO4；紅色布條不褪色；
（4）E是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕色煙，反應的化學方程式為：Cu+Cl2
△
.
CuCl2，故答案為：Cu+Cl2=CuCl2；
（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣；
（6）若A中有14.6g HCl被氧化，n（HCl）=將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量=
14.6g
36.5g/mol
=0.4mol，
MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2KI=I2+2KCl，反應中被氧化2molHCl生成1molCl2，1molCl2和碘化鉀反應生成碘單質1mol
則定量計算關系為：2HCl～Cl2～I2
2 1
0.4mol 0.2mol
得到碘單質質量=0.2mol×254g/mol=50.8g；
故答案為：50.8g．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調節滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理______．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）______．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是______，理由是______；滴定終點的現象是______．
（4）某同學實驗后得到的數據如下：
滴定次數
實驗數據		12345
V（NaOH）/mL（初讀數）0.000.200.000.100.05
V（NaOH）/mL（終讀數）15.7515.2014.9815.1215.05
原白醋中醋酸的物質的量濃度為______mol/L（結果保留4位有效數字）．
（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據甲同學的示意圖，實驗裝置從左至右的連接順序為：裝置②→______→______→______；
（2）裝置②中玻璃儀器有酒精燈、導管、______、______；
（3）實驗室制備Cl2的化學方程式為______；
（4）裝置③中Cu的作用______（用化學方程式表示）；
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．你認為裝置⑤應放入______．如果最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，裝置⑤應觀察到的現象______．
（6）實驗結束，處理多余Cl2的常用試劑是______，有關反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為實驗室制氣的常見裝置，A、B、C、D、E為加入的試劑．按要求回答下列問題：

（1）如A為濃鹽酸、B為MnO2、C為品紅溶液、D為KI淀粉溶液．則：
①C最后的現象是：______；
②D開始的現象是：______；
③試劑E是：______．
（2）如A為濃硫酸、B為木炭粉、C為品紅溶液、D為酸性KMnO4溶液、E為石灰水．用該實驗可證明產物中有SO2和CO2．則：
①證明產物中有SO2的現象是：______；
②可證明產物中有CO2的兩個現象，分別是：______；______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：______；儀器b的名稱是：______；b中加入碎瓷片的作用是：______．
（2）請寫出儀器b中發生的反應的離子方程式：______
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：______、______、______．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量．
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是______（“鋅粒轉移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：______．兩種方案我認為______（填甲或乙）同學的方案可行．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了講授“氯氣的性質和用途”，某老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行了教學．

試回答下列問題：
（1）乙中的現象是______，丙中的現象是______，丁中的現象是______，分離丁中液體的方法是______；
（2）橡皮管連通后，分液漏斗中的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關系為______（填“＞”“＜”或“=”），連接橡皮管的目的是______；
（3）燒瓶內發生反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖所示．請回答：
（1）該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是：______．
（2）實驗室制氨氣的化學方程式為：______．
（3）在改正（1）中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還需對裝置進行改進，改進的具體方法是：______．
（4）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應中至少需要熟石灰______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是______．
（2）制取氨氣反應的化學方程式為：______．
（3）收集氨氣時，使用的試管（或集氣瓶）必須干燥，其原因是______．
（4）點燃酒精燈，加熱一段時間后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現象______．
（5）實驗室還常用該裝置制取一種常見氣體，此氣體是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸鋅被廣泛應用于工農業生產和醫藥領域。工業上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是     。
②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是
     （用化學方程式表示）。
⑵步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為     。
⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是     。
⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是     。
②680 ℃時所得固體的化學式為     。
a．ZnO     b．Zn3O(SO4)2     c．ZnSO4     d．ZnSO4·H2O

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