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完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質量的上述混合物，能得到氧化銅的質量為
A．40 gB．30 gC．20 gD．16 g
C
依題意，按鹽酸與氧化銅關系式速算：
CuO —  2HCl(由CuCl2產物推之)
80 g       2 mol
x          1 mol·L-1×0.5 L
解之：x="20" g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標準狀況下放出1.68LH2，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2＋完全轉化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．等于50 mLB．大于50 mL
C．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據以下反應，寫出各物質的化學式及①②③的方程式。?

(1)A是________，B是________，C是________，D是________。?
(2)化學反應方程式：①________________；?
②________________；?
③________________。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入過量的K2SO4溶液生成白色沉淀。經過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。
(1)計算磁性材料中氧元素的質量分數。
(2)確定材料的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）由Fe、Al、Si組成的混合物9.7g，與足量稀H2SO4反應，在標準狀況下得H25.6L，若將等質量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應，標準狀況下也得5.6LH2，求9.7g混合物中各組分的質量各是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。F的水溶液為淺綠色。物質D的焰色為黃色

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A               、丙               
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應③                        
反應⑤                         
（3）寫出G溶液與金屬 C反應的離子方程式                           。
若該方程式是一套原電池裝置的總反應式，則該原電池負極反應式為        ，正極反應式為：                       。
（4）描述F溶液中滴加D溶液后的現象                                 ，寫出最后生成H的化學方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法錯誤的是
A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應將鐵從其鐵礦石中還原出來
B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化
C．1molFe3O4被CO全部還原成Fe時，轉移9mol電子
D．鋁熱法還原鐵的反應，可放出大量的熱，并能使鐵熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。如將單質銅制成“納米銅”時，“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是
A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子
C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強

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