【題目】請回答下列做法中存在的安全隱患是什么?
(1)發現家中煤氣泄漏,趕緊打開排氣扇________________________________。
(2)大型節目中,組織學生手持氫氣球參加慶祝活動____________________________。
(3)露天焚燒垃圾,以減少固體廢棄物的污染________________________________。
(4)冬天,用煤爐在室內燃煤取暖________________________________。
(5)用碳酸鋇代替硫酸鋇做“鋇餐”(已知重金屬離子有毒)_________________________。
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【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數,數值約為6.02×1023。下列說法正確的是
A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
B.0.1 mol水蒸氣在標準狀況下體積為2.24 L
C.在25℃,1.01×105 Pa時,11.2 L氧氣所含的氧原子數目為6.02×1023
D.標準狀況下,氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24 L
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【題目】把對應物質的字母代碼填入括號內。
A.水玻璃 B.明礬 C.濃硫酸 D.過氧化鈉 E.新制氯水 F.小蘇打 G.二硫化碳 H.次氯酸鈣
①能使石蕊溶液先變紅后褪色________;
②能作木材防火劑________;
③能作處理胃酸過多的一種藥劑________;
④能作為處理試管內壁沾有硫黃的一種試劑________。
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【題目】(1)在反應Cl2+KOH(濃) → KCl+KClO3+H2O(未配平)中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為______,6molCl2參加該反應時,反應中轉移的電子數_______。
(2)寫出下列方程式
①足量的NaOH溶液與SO2反應___________。
②用氯氣制備漂白粉的反應___________。
③(NH4)2SO4的電離方程式____________。
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【題目】磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。磁流體的分散質粒子直徑在5.5~36 nm之間。下列說法正確的是(??? )
A.所得的分散系屬于懸濁液
B.該分散系能產生丁達爾效應
C.所得的分散系中水是分散質
D.將所得分散系過濾,在濾紙上能得到分散質
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【題目】某化學反應,設反應物總能量為E1,生成物總能量為E2,如果把化學反應中能量的變化看成是物質內部的能量與熱能之間進行轉變,則:
(1)若E1>E2,則該反應為________熱反應,該反應的過程可看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為________能而被釋放出來的過程。
(2)若E1<E2,則該反應為________熱反應。那么在發生化學反應時,反應物需要________(填“吸收”或“釋放”)能量才能轉化成生成物。該反應過程可看成是______的過程。
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【題目】原子序數為11~17號的元素,隨核電荷數的遞增,以下各項內容的變化是[填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]
(1)各元素的原子半徑依次________,其原因是____________________。
(2)各元素原子的電子層數________,最外層電子數依次________。
(3)元素的金屬性逐漸________,而非金屬性逐漸________,
(4)元素的原子失電子能力逐漸________,得電子能力逐漸________。
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【題目】下列各組物質相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤
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【題目】某化學興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實驗結論解決一些問題。
(1)用所給試劑寫出體現Fe2+具有還原性的反應的化學方程式:___。
(2)設計實驗方案,完成下列表格。
探究內容 | 實驗方案 | 實驗現象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后,溶液顏色變為___。加入KSCN溶液后,溶液___。 |
?
(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實驗現象的方案,該反應的離子方程式為___。
(4)某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。
①已知MnO4-在反應中得到電子,則X是___。
②該反應的離子方程式是___。
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