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在t℃下，某弱電解質HA的溶液中，物質的量濃度為C mol/L,電離度為α，pH=3,(設為阿伏加德羅常數)，則下列敘述正確的是

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應的速率以及是否存在電離平衡進行探究．
（1）組裝完成后，某同學發現該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產生的H2會造成壓強過大而發生危險[或密封的量筒內氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產生的H2會造成壓強過大而發生危險[或密封的量筒內氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
，其改進方法是
除去A、B量筒口的膠塞
除去A、B量筒口的膠塞
．
（2）改進裝置后，檢查一側裝置的氣密性的方法是
將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產生，松開手后導管內有一段水柱，證明裝置不漏氣
將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產生，松開手后導管內有一段水柱，證明裝置不漏氣
．
（3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．
正確操作，記錄得到下表中部分實驗數據．分析數據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒內氣體讀數		 反應時間
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液		 40mL0.1mol/L
鹽酸溶液		 5mL t（a1）=155s t（b1）=7s
10mL t（a2）=310s t（b2）=16s
15mL t（a3）=465s t（b3）=30s
20mL t（a4）=565s t（b4）=64s
… … …
44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s
（4）在實驗數據中：①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實驗可得到的結論是（回答出兩點即可）：①
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
；②
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質．
你認為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川樂山一中高二下學期第二階段考試化學卷 （帶解析） 題型：填空題


【小題1】 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質
C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質。
你認為上述方案可行的是________________________________。
【小題2】 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____           ____，②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    
【小題3】某溫度（t ℃）時， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
①若所得混合液為中性，則a:b=       。
②若所得混合液的pH＝2，則a:b=          。

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科目：高中化學 來源：2013屆四川樂山一中高二下學期第二階段考試化學卷（解析版） 題型：填空題

 

1. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質

D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質。

你認為上述方案可行的是________________________________。

2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）

①當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____            ____，②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________      ③當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序___________               ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    

3.某溫度（t ℃）時， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。

①若所得混合液為中性，則a:b=        。

②若所得混合液的pH＝2，則a:b=           。

 

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