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X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結構,下列敘述正確的是(  )
A．X的原子序數比Y的小B．X 原子的最外層電子數比Y的大
C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的小
CD

試題分析：一個氬原子有18個質子和18個電子，X元素的陽離子是該元素的原子失去電子后有18個電子，Y元素的陰離子是該元素的原子得電子后有18個電子。A、X失去電子后和Y得到電子后電子數相同，故X的原子序數比Y的大，此項錯誤； B、X易失去電子，說明最外層電子數少于4個，Y易得電子，說明最外層電子數多于4個，故此項錯誤；C、X原子的電子數比Y原子的電子數多，故X的原子半徑比Y的大，說法正確；D、X原子易失去電子，屬于金屬元素，Y原子易得電子，屬于非金屬元素，非金屬元素的正價比金屬元素的正價高，說法正確；故選CD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B兩元素的原子序數在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數為a，則B的原子序數不可能為
A．a+8-m-n      B． a-16-m-n     C．a+16-m-n   D．a-m-n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬。
（1）前四周期所有元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有    種。
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：
氟化物
X
Y
Z
熔點/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態化合物，中心原子D的雜化方式是      。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體。請書寫此反應的化學方程式                            。
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。G原子的價電子排布式為           。在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體。在四種基本晶體類型中，此晶體屬于        晶體。
（5）F晶體的堆積方式是         (填堆積名稱)，其配位數為       。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式                                         根據價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構型為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是     
A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2
D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2一具有相同的電子層結構，離子半徑：Z2->W一；Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍。下列說法中不正確的是  (   )
A．W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑
B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質
C．相同條件下，w的氫化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(       )
A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B．除短周期外,其他周期均有18種元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
（1）Y基態原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－離子的立體構型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數之比是___________。

（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是
 
A
B
 
 
A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半徑一定比A大                    
C．B的金屬性一定比A強       D．A的熔沸點一定比B高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數為29。
請回答下列問題：
（1） 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是       ，B、C、D的電負性由小到大的順序為
__     (用所對應的元素符號表示)。C的氣態氫化物易溶于水的原因是                   。

（2）E原子的基態電子排布式為       。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為           。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：       。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       。

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