精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2
B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C．B一定為氣體
D．A一定為氣體
C

試題分析：A．若正反應方向ΔH＜0，則在相同的壓強下由于C% T1＞T2，根據平衡移動原理：降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。正反應方向為放熱反應。所以T1<T2。錯誤。B．壓強增大時，平衡向氣體體積減小的方向移動。由于在反應前后氣體的質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量增大。錯誤。C．因為在相同的溫度下，增大壓強，C% 增大。即平衡正向移動。根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動。正反應方向為氣體體積減小的方向，所以B一定為氣體。正確。D．在相同的溫度下，增大壓強，C% 增大。即平衡正向移動。根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動。正反應方向為氣體體積減小的方向，因為C的系數是2，B的系數是3，所以B一定為氣體，而A可能為氣體，也可能不是氣體，結果都相同。因此該選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  
A．平衡向正反應方向移動B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數變大D．X的轉化率變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
（1）步驟I中發生反應的離子方程式：                 、                  。
（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。
25 ℃時，難溶電解質溶解度與pH關系如圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因  是          　        。
② TiO2＋水解的離子方程式為                 。
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       。
當溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。
（3）TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于       ℃即可。
 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點/℃
136.4
1090
1412
3287
（4）電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產過程簡化、生產成本低、產品質量高、環境友好等諸多優點而引人注目。已知TiO2熔融狀態下不發生電離，電解時陰極反應式為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．（16分）Ⅰ．已知下列反應的熱化學方程式為：
（1） C(s) + O2(g) = CO2(g)       △H1 =" -393.5" kJ/mol
（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H2 =" -870.3" kJ/mol
（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)      △H3 =" -571.6" kJ/mol
請計算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)   △H4 =                         。
Ⅱ．在某溫度下，物質(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發生反應：
(t－BuNO)2　2(t－BuNO) 。該溫度下該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉化率為60%（假設反應過程中溶液體積始終為1L）。反應在前10min內的平均速率為ν（t-BuNO）=      。列式計算上述反應的平衡常數K =　　　   　 。
（2）有關反應：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的敘述正確的是（    ）
A．壓強越大，反應物的轉化率越大     B．溫度升高，該平衡一定向右移動
C．溶劑不同，平衡常數K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關系的幾組數據如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時間的變化曲線。

時間（min）
0
1
3
5
7
9
11
c(t－BuNO)2 mol/L
0.05
0.03
0.01
0.005
0.003
0.002
0.002
c(t－BuNO) mol/L
0
0.04
0.08
0.07
0.094
0.096
0.096
Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質溶液是KOH溶液。則通甲醇的電極反應式為                                  。若通空氣的電極上有32g O2參加反應，則反應過程中轉移了       mol e－。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為         (　　)
A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應達到平衡狀態的是 （   ）

A．單位時間內生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3
B．形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  
A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為       ，該反應的Q      0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反應速率v(CO)=   。

（3）若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為         。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為     。
（5）某電化學裝置可實現2CO2=2CO+O2的轉化，使CO重復使用。已知該反應的陽極應為4OH--4e-=2H2O+O2，則陰極反應式為                   。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是
①容器中氣體的密度不再發生變化
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y
A．①②B．②③C．③④D．①④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视