Question

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，對于該平衡下列敘述正確的是

A.加入少量NaOH固體，平衡向正方向移動

B.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正方向移動

C.加入水時，平衡向逆方向移動

D.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

Answer 1

A 

解析：本題考查的是影響弱電解質電離的因素。影響弱電解質電離的因素經�？紤]到：濃度越稀越易電離；溫度越高越易電離；同離子效應；以及和弱電解質電離出來的離子參加反應促進弱電解質的電離。A中加入少量的NaOH中和一部分H⁺，平衡正向移動；當加入CH₃COONa時電離出來的CH₃COO^-使平衡逆向移動，同離子效應；加水促進電離，平衡正向移動；D項加HCl時c(H⁺)增大。