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【題目】下列關于新制的氨水、氯水的描述不正確的是

A. “兩水”都能與SO2反應 B. “兩水”中都存在可逆反應

C. “兩水”都有刺激性氣 味 D. “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類的數目相同

【答案】D

【解析】A. 二氧化硫是酸性氧化物，具有還原性，“兩水”都能與SO2反應，分別生成亞硫酸銨和硫酸，A錯誤；B. “兩水”中都存在可逆反應，即氨氣與水以及氯氣與水，B正確；C. “兩水”都有刺激性氣味，C正確；D. “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類的數目不相同，氨水中含有6種，氯水中含有7種，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑧

3

①

③

⑤

⑦

⑨

4

②

④

⑩

(1)這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是______(填元素符號，下同)，失電子能力最強的原子是______，得電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是______________，常溫下單質為液態的非金屬單質是____________；

(2)⑦⑧⑨氣氫化物的穩定性：________>________>________

(3)寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：__________________；

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_____________；

⑨的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：

方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況

方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況

（1）以上兩實驗方案實驗現象較為明顯的是方案___________________________。

（2）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現象不十分明顯，請分析原因____。

（3）學生內另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結論，簡述學生丙用的是什么方法？_____________________________。

Ⅱ.學生丁設計了下圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。已知B是一種正鹽，是工業生成玻璃的主要原料之一。

（1）寫出所選用物質的化學式：A：__________________，B：____________________。

（2）寫出燒杯中發生反應的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑,其相對分子質量為88.0,含C的質量分數為0.682,含H的質量分數為0.136,其余為O。

（1）試確定該化合物的分子式______。（寫出計算過程）

（2）經紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結構簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質間的轉化，不能一步實現的是（ ）

A.Na→Na2O2B.Fe2O3→Fe(OH)3

C.Cl2→FeCl3D.FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）制備乙二酸（H00C-COOH）。其制備反應為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體（標準狀況）

B. Pt1的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用

D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是一種強還原劑，用NaClO與NH3反應可用于生產肼（N2H4），其反應的化學方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生產1000 g質量分數為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標準狀況）NH3。

⑵工業次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產品質量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標準溶液30.00 mL，充分反應后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。

①用H2O2與次氯酸鈉反應的離子方程式為___________。

②實驗中加熱煮沸的目的是___________。

③計算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫出計算過程。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品。

（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣。反應的離子方程式是______________。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：_________

（3）鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2．7

3．7

Fe(OH)2

7．6

9．6

Mn(OH)2

8．3

9．8

Mg(OH) 2

9．6

11．1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是______________________。

③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因________。

④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環的物質。除去0．1mol CO(NH2)2時消耗NaClO_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物，下列說法錯誤的是

A. 步驟(3)需要用到坩堝B. 步驟(2)需要用到分液漏斗

C. 步驟(1)需要過濾裝置D. 步驟(4)需要蒸餾裝置

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