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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．同溫同壓下, 在光照和點燃條件的△H不同。
B．相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
C．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變
D．反應在室溫下可自發進行：則該反應的△H>0
C

試題分析：A、化學反應的熱效應取決于反應的始終態，與反應過程無關，所以同溫同壓下，
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，錯誤；B、氫原子生成氫分子釋放能量，相同條件下2mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量，錯誤；C、化學反應的熱效應取決于反應的始終態，與反應過程無關，應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變，正確；D、該反應室溫下能自發進行，則有△H—T△S＜0；而該反應正向為氣體物質的量減小的熵減反應，△S＜0，則該反應的△H＜0，錯誤。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)   △H1="a" kJ·mol－1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H2=＋72.49kJ·mol－1
總反應Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H3=－86.98kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具體數據表示)。
（2）反應Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應的進行。
（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線。
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現如圖1所示的變化趨勢，其原因是__________。

（4）反應Ⅰ的平衡常數表達式K1=____________________；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進行，平衡常數K1將__________(填增大、減少、不變)。
（5）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。
（6）尿素在土壤中會發生反應CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質中與尿素有類似性質的是______。
A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能源是當今社會發展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為（  ）
A．化學能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數)
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是(　　)
A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　�。�
A
B
C
D




硅太陽能電池
鋰離子電池
太陽能集熱器
燃氣灶
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說法正確的是  (　　)。
A．上述熱化學方程式中的化學計量數表示分子個數
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述不正確的是
A．對于一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大
B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發生
C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大
D．對于化學反應COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．反應熱就是反應中放出的熱量
B．放熱反應的△H>0，吸熱反應的△H<0
C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“—”
D．一個化學反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”

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