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【題目】[2015江蘇] “保護環境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是

A．采取低碳、節儉的生活方式

B．按照規定對生活廢棄物進行分類放置

C．深入農村和社區宣傳環保知識

D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

【答案】D

【解析】本題考查化學與STSE，意在引導考生關注化學在生產、生活的應用。使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，不利于保護環境，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的結構是 (其中I、II為未知部分的結構)。下列是X發生反應的轉化關系圖及E的信息。

E的組成或結構信息

①分子中含18O及苯環結構

②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2

③與NaHCO3溶液反應產生CO2

請回答：

（1）有機物E中含有的官能團名稱是_______________，G的名稱是_______________，X與氫氧化鈉的反應類型為_______________。

（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是_______________。

（3）X的結構簡式是_______________。

（4）A中通入過量二氧化碳的化學方程式為_________________________________________。

（5）已知E的同系物H的相對分子質量比E多14。H的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有___________種（不考慮立體異構）。

①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③能與FeCl3溶液發生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為_________（寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。

(一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：

Ⅰ． △H=+124kJ·mol-1

（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/ KJ/mol

412

348

X

436

根據反應I的能量變化，計算X=_________。

（2）工業上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：_________。

（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,當△G < 0時反應可自發進行。由此判斷反應I在_________（填“高溫”或“低溫”）更易自發進行。

(二）制備α-氯乙基苯（原理如反應Ⅱ所示）：

Ⅱ． △H2＞0

（4）T°C時，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發生反應Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示：

①0—2 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCI)=_________。

②6 min時，改變的外界條件為_________，該條件下的平衡常數K的數值=_________。

③10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,則此時該反應v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min時反應再次達到平衡，則在0-12 min內，Cl2的轉化率α=_________。(計算結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下c(H+)最小的是

A. pH=0的溶液 B. 0.04 mol·L－1 H2SO4

C. 0.5 mol·L－1 HCl D. 0.05 mol·L－1的HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是( )

A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL

C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D．P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）畫出基態Cu原子的價電子排布圖_______________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩定的原因____________________________________；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________，配體中提供孤對電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為____________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________化合物（填“離子”、“共價”）。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm（寫出計算列式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．石墨電極上發生氧化反應

B．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

C．根據圖示，物質A為CO2

D．甲烷燃料電池中CO32—向空氣一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖，有關說法不正確的是

A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產生的乙炔更為純凈

B. c(過量)的作用是除去影響后續實驗的雜質

C. d、e中溶液褪色的原理不同

D. f處產生明亮、伴有濃煙的火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應 N2+3H2 2NH3，當生成2 mol NH3時放出熱量為Q，現將0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同條件下反應生成NH3放出的熱量為Q1，則( )

A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 無法判斷

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