Question

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，b3-與C2-核外電子排布相同， d與c同族；e的最外層只有1個電子，次外層全充滿。下列說法錯誤的是

A. a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3

B. b、c、d中電負性最大的是d

C. e的價層電子排布圖為

D. 這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，該晶體結構中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大,a的核外電子總數與其周期數相同,則a是H元素；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,故c是O元素；d與c同族,則d是S元素；b3-與c2-核外電子排布相同，所以b為N元素；e的最外層只有1個電子，次外層全充滿，只能處于第四周期,核外電子數為2+8+18+1=29,為Cu元素；氫原子與氮原子形成氨氣分子，氮原子屬于sp3雜化，分子呈三角錐形，A正確；b、c、d分別為N、O、S，同一周期，從左到右，電負性增大，同一主族，從上到下，電負性逐漸減小，因此三種元素中電負性最大的是c，B錯誤；e為銅元素，核電荷數為29，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，價層電子排布圖為，C正確；這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構,說明該陰離子價層電子對個數是4且不含孤電子對,應為SO42-；化學式為,該晶體結構中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵； D正確；正確選項B。