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【題目】廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是

A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣

B．碳棒取下用作電極

C．把銅帽取下洗凈回收利用

D．電池內部填有氯化銨等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀物用作化肥

【答案】D

【解析】電池內部有一些重金屬，用作化肥的話將長久污染土壤，故選項D不正確

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分別和相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液反應，均恰好使三份溶液中的SO42-離子完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是( )

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。

I．制備Na2S2O35H2O

反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。

（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：

。

II.測定產品純度

準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為（設Na2S2O35H2O相對分子質量為M） 。

III.Na2S2O3的應用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于自發進行的變化是 (　　)

A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水

C.NaHCO3 轉化為 Na2CO3D.鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 原電池是把電能轉變成化學能的裝置

B. 原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應

C. 原電池兩極均發生氧化反應和還原反應

D. 原電池內部的陽離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：（　�。�

A.有機物CH4有兩個π鍵，2個σ鍵。

B.分子CO和N2的原子總數相同，價電子總數相等，故性質相似均有毒。

C.Na+的電子排布式為1s22s22p63s1

D.CO2分子的結構按VSEPR模型則一定是直線型。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時，該反應的平衡常數為25

C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰離子電池，某種鋰離子電池的總反應為Li+MnO2＝LiMnO2，下列說法中正確的是

A. Li是正極，電極反應式為Lie＝Li+

B. Li是負極，電極反應式為Lie＝Li+

C. MnO2是負極，電極反應式為MnO2+e＝MnO2

D. Li是負極，電極反應式為Li2e＝Li2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是世界上最早利用煤的國家。關于煤的描述正確的是(　　)

A. 主要成分是硫 B. 是可再生資源

C. 燃燒只產生SO2 D. 煤干餾可制得焦炭

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