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【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，電池如下圖所示：

該電池用質子(H＋)溶劑，在200 ℃左右時供電。電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法正確的是(　　)

A.乙醇在電池的負極上參加反應

B.電池工作時，電子由b極沿導線經燈泡再到a極

C.電池工作時，電源內部的氫離子從正極區向負極區遷移

D.電池工作時，1 mol乙醇被氧化時可轉移6 mol電子

【答案】A

【解析】

A．由乙醇電池的總反應式可知，乙醇中碳元素的化合價升高，失去電子發生氧化反應，通入乙醇的a極為負極，故A正確；

B．電池工作時，其外電路中，電子由負極(a極)沿導線經燈泡流向正極(b極)，故B錯誤；

C．電池工作時，內電路中的陰離子從正極移向負極，陽離子(氫離子)從負極移向正極，故C錯誤；

D．根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應式為C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉移12NA的電子，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A.圖甲表示一定條件下反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物質的物質的量濃度隨時間的變化，說明t2時刻僅縮小了容器的容積

B.圖乙表示反應CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密閉容器中，其他條件相同時，僅改變反應溫度，n(CH3OH)隨時間的變化，說明KⅠ＞KⅡ

C.圖丙表示用0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定濃度均為0.01 mol·L1的NaX、NaY混合溶液時，－lgc隨AgNO3溶液體積的變化，說明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)

D.圖丁表示25℃時，加水稀釋10 mL pH均為5的HF與HCN溶液時，溶液的pH隨溶液體積的變化，說明Ka(HCN) ＞Ka(HF)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。X在短周期元素中原子半徑最大，Y的最高正價與最低負價代數和為0，Z是所在周期非金屬性最強的元素，W、X、Y三種元素形成的一種化合物結構如右圖所示。下列敘述不正確的是

A.W和X形成的化合物的水溶液呈堿性

B.氣態氫化物穩定性：Z＞Y

C.右圖化合物中W和Y均滿足8電子穩定結構

D.可用pH試紙測定Z單質水溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的制備與工業生產相符的是

①NH3NOHNO3

②濃HClCl2 漂白粉

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）

A. 體系的壓強不再發生變化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O

C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.碳酸鈉水解：+H2O+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝____。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_____。

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是____(填字母)。

A 反應中M與N的物質的量之比為1∶1

B 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D 單位時間內消耗a mol N，同時生成b mol M

E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

(1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：

實驗編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該實驗中用去標準液的體積為________ml。

(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數

(4).滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；

若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現象是__________________。

(5).根據上表數據，計算被測鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。(小數點后保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為人體內腎上腺素合成的簡化過程。下列敘述正確的是（ ）

A.每個腎上腺素分子中含有3個酚羥基

B.酪氨酸和腎上腺素都能發生取代、加成和消去反應

C.用NaHCO3溶液和FeCl3溶液均可鑒別酪氨酸和腎上腺素

D.酪氨酸在一定條件下，可以發生縮聚反應

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