Question

(2004·黃岡)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼()和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．

(1)寫出肼和過氧化氫的結構式：肼_________；過氧化氫_________．

(2)反應的熱化學方程式為________________．

(3)又已知　ΔH=＋44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是________kJ．

(4)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_________________________________．

Answer 1

答案：略
解析：

答案：(1)；H—O—O—H (2)　ΔH=－641.63kJ/mol (3)408.8 (4)生成物和對環境均無污染 解析：(1)書寫物質分子的結構式可先從組成分子的原子的電子式及分子的電子式著手．的電子式為，的電子式為，再將電子式改寫為結構式(一對共用電子即用單鍵表示，兩對共用電子即用雙鍵表示)：；H—O—O—H (2)先計算1mol完全反應放出的熱量：，故熱化學方程式為　ΔH=－641.63kJ/mol (3)1mol(32g)完全反應生成4mol(g)放熱641.63kJ，則生成4mol(l)放熱為641.63kJ＋44kJ/mol×4mol=817.63kJ，則16g完全反應生成液態水放熱為．