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準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)，加入100mL硫酸溶液，充分反應后向濾液中加入10 mol·L-1NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質的量濃度為(　)

A．3.50 mol·L-1　　　　　　　　B．1.75 mol·L-1

C．0.85 mol·L-1　　　　　　　　　　 D．無法計算

 

答案：B
解析：

解析：當加入35mL NaOH時，NaOH電離出的OH-與H2SO4電離出的H+正好相當，即

2c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]

c(H2SO4)=1.75 mol·L-1

 


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產生的沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如下圖所示。請填空回答：

(1)H2SO4溶液物質的量濃度為____________；

(2)若a=2.3,則用于沉淀Fe3+而消耗NaOH的體積是__________mL，鋁土礦中各組成成分的質量分數：Al2O3為__________，Fe2O3為__________，SiO2為__________；

(3)a值的范圍應是__________，在這個范圍內，a值越大，__________的質量分數越小.

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100 mL某濃度的H2SO4溶液燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產生沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如下圖所示。

求:(1)H2SO4溶液的物質的量濃度是多少?

(2)若A=2.3 mL，鋁土礦中Al2O3的質量分數是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)，放入100 mL某濃度的H2SO4溶液中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示：

求：(1)H2SO4溶液的物質的量濃度。

(2)若a=2.3 mL，計算各組分的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6 g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某濃度的H2SO4溶液燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量W與加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。

求（1）H2SO4溶液的物質的量濃度是多少？

（2）若A=2.3 mL，鋁土礦中Al2O3的質量百分含量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6 g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示：

    請填空回答：（1）H2SO4溶液的物質的量濃度為_________________。

（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是____________mL，鋁土礦中各組成分的質量分數：Al2O3為______________，Fe2O3為______________，SiO2為______________。

（3）a值的范圍應是______________，在這個范圍內，a值越大______________的質量分數越小。

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