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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2的是（ ）

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2�、�3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O�、�SiO2＋3CSiC＋2CO↑�、�4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A.僅有②B.僅有②④C.僅有③④D.①②③④

【答案】C

【解析】

①只有Na2O2中O元素的化合價變化，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1，故①不選；

②只有S元素的化合價變化，S既是氧化劑，又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，故②不選；

③只有C元素的化合價變化，C既是氧化劑，又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故③選；

④HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應時只有2mol作還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故④選；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：

（g）（g）＋H2（g）

現將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定。在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。

已知：氣體分壓（p分）＝ 氣體總壓（p總）×體積分數。不考慮副反應，下列說法正確的是

A．400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉化率降低

B．500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動

C．550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝× p總

D．550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數是450℃時的3倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷中不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2

C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.1 mol S和O2的摩爾質量都是32 g

B.23g NO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數為NA

C.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數

D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學進行了如下實驗以檢驗摩爾鹽溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。

完成下列填空：

(1)甲同學向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；

(2)乙同學提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學向試樣溶液中加入KSCN后，發現溶液變成淺紅色，原因是________________；

丙同學欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。

(3)滴定終點的現象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度壓強下，用相同質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4：1

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于mg H2和ng He的下列說法正確的是(　　)

A.同溫同壓下，H2和He的體積比為m：2n

B.同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的物質的量比為2：1

C.體積相同時，He的質量一定大于H2

D.若二者的物質的量相等，其體積也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法錯誤的是

A. 陰極室發生的反應為2H++2e-=H2↑

B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

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