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【題目】若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )

A.加入明礬，使海水中的鹽沉淀而淡化B.利用太陽能，將海水蒸餾淡化

C.利用電滲析法使海水淡化D.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽

【答案】A

【解析】

A.明礬可以凈水，其原理是明礬溶于水產生膠體，膠體能夠吸附水中的懸浮物，從而達到凈水的目的，但明礬不能沉淀水中的離子，不能使海水中的鹽沉淀而淡化，故A項錯誤；

B.蒸餾法是工業上淡化海水的一種常用方法，故B項正確；

C.利用電滲析法可以使海水淡化，故C項正確；

D.通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故D項正確。

故答案選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2，若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12)，則下列說法正確的是

A. 該溶液中：c(OH)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

B. 該溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32-)+c(HCO3-)

C. 加水稀釋該溶液，恢復至原溫度，pH減小，Kw不變

D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O===HCO3-+OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）

（1）B的官能團的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式 ______________________。

（3）由D生成N的反應類型是_________，B與C反應生成M的反應類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（5）物質F的結構是：，則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。

①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環，無結構。其中苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應達到平衡狀態的主要特征是

A. 正、逆反應的速率均為零B. 正、逆反應都還在進行

C. 正、逆反應的速率相等D. 反應停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A. 溶于水B. 熔點較高C. 水溶液能導電D. 熔融狀態能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論正確的是(　　)

A. X中有兩種溶質

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質量小于7.8 g

D. 當V＝1 680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質的量之比為8∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有研究人員設計了如下利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲的過程.

回答下列問題：

（1）反應I中，主要能量轉化形式為__________能轉化為_____________能。

（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。

（3）下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________（填標號）。

A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強

B.在硫與碳的化合物CS2中S顯負價

C.硫的單質的硬度比金剛石低

（4）配平反應Ⅱ的化學方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應中氧化劑是_______________。

（5）通過反應Ⅲ也可以不經過熱能轉化過程而直接獲取電能，化學上將實現這一直接轉化的裝置稱為_____________。

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