【題目】華法林(Warfarin )又名殺鼠靈,為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如圖所示
回答下列問題
⑴A的名稱為______,F中官能團名稱為________、________。
⑵B的結構簡式為_____。③的反應類型為_____,⑧的反應類型為_____。
⑶在一定條件下l mol 的華法林最多反應_______molH2
⑷寫出由C 生成 D 的化學方程式為 ___________;
⑸F的同分異構體甚多,滿足下列條件:①屬芳香族化合物②發生銀鏡反應③和NaOH溶液反應,共___種,其中遇氯化鐵顯紫色且苯環上的一氯代物只有兩種結構的結構簡式_________。
⑹若D為乙醛,按框圖中④同樣的反應物和條件,寫出生成物的結構簡式_____。
【答案】甲苯 酚羥基或羥基 羰基 氧化反應 加成反應 8 2
+O2
2
+2H2O 17
CH3CH=CHCOCH3
【解析】
甲苯和氯氣光照下取代反應生成B(),B(
)在氫氧化鈉、加熱條件下發生取代反應生成C(
),C(
)催化劑作用下與氧氣反應生成D(
),D(
)和
在氫氧化鈉、加熱條件下反應生成
,苯酚和(CH3CH2)O在濃硫酸作用下反應生成E(
),E在氯化鈉、氯化鋁加熱條件下反應生成F(
),
與
在NaH作用下反應生成
,
與
一定條件下反應生成華法林。
⑴根據分析A的名稱為甲苯,F中官能團名稱為羥基、羰基;故答案為:甲基;酚羥基或羥基;羰基。
⑵甲苯與氯氣在光照條件下發生取代反應生成B,B的結構簡式為。③是醇變醛的反應,因此其反應類型為氧化反應,⑧是兩種物質反應生成一種物質,沒有其他物質生成,因此反應類型為加成反應;故答案為:
;氧化反應;加成反應。
⑶在一定條件下l mol 的華法林含有2mol苯環,1mol碳碳雙鍵,1mol羰基,因此最多反應8 molH2;故答案為:8。
⑷由C 生成 D是醇催化氧化成醛的反應,其化學方程式為2+O2
2
+2H2O;故答案為:2
+O2
2
+2H2O。
⑸F的同分異構體甚多,滿足下列條件:①屬芳香族化合物,含有苯環;②發生銀鏡反應,說明含有醛基,或甲酸酯,③和NaOH溶液反應,含有酚羥基或酯;當含有—CH2CHO和—OH,鄰、間、對三種;含有—CHO、—OH、—CH3,當—CHO、—OH在鄰位時,有四種;當—CHO、—OH在間位時,有四種;當—CHO、—OH在對位時,有兩種;含有甲基和—OOCH時,鄰、間、對三種,含有—CH2OOCH一種,因此共17種,其中遇氯化鐵顯紫色且苯環上的一氯代物只有兩種結構的結構簡式;故答案為:17;
。
⑹反應④是醛基和形成碳碳雙鍵,若D是乙醛,按框圖中④同樣的反應物和條件,生成物的結構簡式為CH3CH=CHCOCH3;故答案為:CH3CH=CHCOCH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人類的農業生產離不開氮肥,幾乎所有的氮肥都以氨為原料,某化學興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關性質。
(1)裝置A中,盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B的作用是______。
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先_____(填I或Ⅱ)。
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為______,該反應證明氨氣具有還原性;氨與氧氣在催化劑作用下的反應也體現了這一性質,該反應化學方程式為______。
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____(填裝置序號)。
(5)實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣,化學反應方程式為_____。
(6)將3.2g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發生反應,銅完全溶解,產生NO2和NO混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產生的氣體全部釋放后,向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】法國格勒諾布爾()約瑟夫﹒傅立葉大學的研究小組發明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池,其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質)的作用下發生反應:
(酸性環境)。下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.該生物燃料電池不能在高溫下工作
B.該電池負極的電極反應式為
C.消耗1mol氧氣時轉移4mol電子,向負極移動
D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率,可能使其在將來可以為任何可植入醫療設備提供電能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列,準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預測了二者的相對原子質量,部分原始記錄如下所示。下列說法錯誤的是
A.甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半徑比較:甲>乙>Si
C.原子序數:甲-Ca=1
D.推測乙的單質可以用作半導體材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對下列實驗事實的解釋正確的是( )
現象 | 解釋或結論 | |
A | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | SO2表現漂白性 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,若有白色沉淀生成 | 原溶液中含SO42- |
C | 用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色,未見紫色 | 原溶液中不含K+ |
D | 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近.在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器C的名稱是__。安裝F中導管時,應選用圖2中的__。
(2)打開B的活塞,A中發生反應:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為__,為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___(填“快”或“慢”)。
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是___。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為___,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發生反應,則裝置F的作用是___。
(5)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩定劑是__,原因是__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:
模擬海水中的離子濃度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設溶液體積不變。Ksp[CaCO3]=4.96×10-9,Ksp[MgCO3]=6.82×10-6,Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列說法正確的是( )
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質,其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉化關系部分反應中的水已略去
.
若A為氯堿工業的產品,C為廚房中的用品.
的電子式是______.
反應Ⅲ的離子方程式是______.
氯堿工業制備A的化學方程式是______,其中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料,若消耗
KI轉移電子
,則三種物質間反應的離子方程式是______.
若A、D均為單質,且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
反應Ⅲ的離子方程式是______.
可作凈水劑,在使用時發現B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是______.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】HCN是一種劇毒性的酸,常溫下,0.10molL-1HCN溶液的pH = 3,下列說法正確的是( )
A.HCN是一種強酸
B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液,前者的pH更大
C.在NaCN溶液中存在:c(Na+) = c(HCN) + c(CN-)
D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液,所消耗的NaOH溶液的體積不同
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