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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

B．1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D．34g H2O2和H2S混合物中的氫原子數為2NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算器i物質的量和含有的共價鍵個數，故A錯誤；B、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數小于2NA個，故B錯誤；C、鐵和過量的硝酸反應后變為+3價，故1mol鐵轉移3NA個電子，故C錯誤；D、34g H2O2和H2S混合物的物質的量為=1mol，則含2NA個H原子，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．工業設計生產NaClO2的主要流程如下：

（1）物質 A 的名稱是___________，裝置Ⅲ中A在___________(填“陰極”或“陽極”)產生．

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是___________；

（3）通電電解前，檢驗Ⅲ中陰離子的方法和步驟是___________；

（4）為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是___________（填字母編號）．

a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S

（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數Ka=1.07×10-2molL-1，Ⅱ中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示乙炔（化學式為C2H2）燃燒熱的熱化學方程式的是（ ）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJmol﹣1

B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJmol﹣1

C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJmol﹣1

D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是 ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是 。

a．升溫 b．通入HCl氣體 c．加入NaOH固體 d．加入NaHSO4固體

（2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反應后，溶液呈中性，則V 100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。

（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，則此時溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的電離常數Ka=1．8×10-5）

（4）為測定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質量表示，單位：g/L），設計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b．向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調整液面，并記下初始刻度。c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復試驗2—3次。

① 達到滴定終點時的現象是_______________________。

② 經過測定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是 。

③ 以下哪些操作會導致測定的結果偏低________（填字母編號）。

a．裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管

b．滴定結束后俯視讀數

c．滴定結束后，滴定管尖端部分有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生產及科研中具有廣泛的應用．下列物質屬于合金的是（ ）

A．水銀 B．石墨 C．硅晶體 D．不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請回答：

(1)鋁在周期表中位于 周期 族。

(2)步驟Ⅰ進行的實驗操作的名稱是 。

(3)寫出步驟Ⅱ反應中生成C的離子方程式： 。

(4)進行步驟Ⅱ時，該小組 用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。

(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：

寫出途徑③中反應的化學方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 。

(6)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優點是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：

下列選項錯誤的是

A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO32－

B．2HCOOH＋CO32－―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）反應A(g)+B(g)C(g) +D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的

轉化率 (填“增大”“減小”“不變”)，

原因是 ；

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有

影響? ，原因是 ；

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，

E1和E2的變化是：E1_______，E2_______

(填“增大”“減小、”“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則 A的分子式可能為 ，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產物，則A的結構簡式為 ；

（2）已知1mol烴B中 C、H兩種元素的質量比為5：1，且所含電子總數為42NA，則其分子式為 ，在它的同分異構體中，沸點最高的是 （寫結構簡式）；一氯代物只有一種的是 （寫習慣名稱）．

（3）在400℃，101.3k Pa時，3L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積為（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）試回答下列問題：

①烴A的組成中應滿足的條件 ；

②若烴A在常溫常壓下為氣態物質時，m的取值范圍 ．

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