Question

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M（g）、N（g）的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是    ．
（2）在圖上所示的三個時刻中，    （填t₁、t₂或t₃）時刻處于平衡狀
態，此時V正    V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態后，平均反應速率v（N）﹕v（M）=    ．
（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態的是     （填字母）
A．容器中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗2molN的同時生成1mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
（4）下列措施能增大反應速率的是    （選填字母）
A．升高溫度  B．降低壓強  C．減小M的濃度  D．將反應容器體積縮�。�

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖可知，N減少，M增加，并利用量的變化來分析；
（2）物質的量隨時間的變化而不發生變化時為平衡狀態，平衡時正逆反應速率相等，化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比；
（3）利用化學平衡狀態的特征“等”、“定”來判斷反應達到平衡狀態；
（4）升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑能增大反應速率．
解答：解：（1）由圖可知，N減少8-2=6，M增加5-2=3，N為反應物，M為生成物，且變化量之比為2：1，
即化學計量數之比為2：1，
反應為2N （g）M （g），故答案為：2N （g）M （g）；
（2）因物質的量隨時間的變化而不發生變化時為平衡狀態，由圖可知，t₃為平衡狀態，且平衡時正逆反應速率相等，
由化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，則v（N）﹕v（M）=2：1，
故答案為：t₃；=；2：1；
（3）A、由圖可知t₂時M與N的物質的量之比為1：1，但隨時間的變化，它們的物質的量在變化，則不是平衡狀態，故A錯誤；
B、混合氣體的質量、體積一直不變，則密度始終不變，不能作為判斷平衡的依據，故B錯誤；
C、因該反應是物質的量在減少的化學反應，則混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態，故C正確；
D、單位時間內消耗2molN的同時生成1molM，只能說明單方向N、M的關系，不能說明正逆反應速率的關系，故D錯誤；
E、因該反應是物質的量在減少的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態，故E正確；
故答案為：CE；
（4）A、升高溫度能增大反應速率，故A正確；
B、降低壓強能減小化學反應速率，故B錯誤；
C、減小M的濃度，化學反應向正反應方向移動，但反應速率減小，故C錯誤；
D、將反應容器體積縮小，相等于加壓，則能增大反應速率，故D正確；
故答案為：AD．
點評：本題考查化學反應與圖象、平衡狀態的判定、影響化學反應速率的因素等，明確化學反應速率與化學平衡的關系是解答本題的關鍵，考查了高考的熱點和重點，學生應認識這一知識點的重要性．