【題目】某無色溶液中可能存在、
、
、
、
、
、
等例子中的某幾種,現取該溶液進行實驗,得到如下現象:
向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
向所得橙色溶液中加入足量
溶液,無沉淀生成;
向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。
據此可以推斷:該溶液肯定不存在的大量離子是
A.、
、
B.
、
、
C.、
、
D.
、
、
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物 G 是一種黃烷酮類藥物。下列說法正確的是
A.G分子中含有三種含氧官能團
B.G分子中含有2個手性碳原子
C.G可發生加成反應和水解反應
D.1 mol G與溴水反應,最多消耗2 mol Br2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示,下列說法不正確的是
A.Q溶液是氨水
B.工業生產中氣體a可通過兩步反應轉化為H2SO4
C.電解過程中被氧化的元素是硫
D.設計步驟①、②是為了富集SO2
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【題目】下列熱化學方程式的書寫及相關說法正確的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ
B. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-101.5 kJ·mol-1,該方程式的ΔH可表示碳的燃燒熱
C. 2 mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ,則H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D. Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1,則任何強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H2O(l)的反應熱均為-a kJ·mol-1
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【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表:
通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。
(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫化學式)。
(2)步驟①中涉及SiO2 反應的離子方程式為_________________________ 。
(3)濾渣 A的成分有__________________ (填化學式)。
(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是 _____________________________________________。
(5)步驟③反應的化學方程式為 _______________________________________;實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 電解58.5g熔融的NaCl,能產生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉
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【題目】(1)相同物質的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒,消耗氧氣物質的量關系為______(填編號,用“>”“<”或“=”表示).
(2)的分子式為____________.
(3)系統命名為____________________________.
(4)的單體為___________________.
(5)3-甲基-1-丁醇消去的反應方程式________________________________.
(6)2-甲基-2-氯丙烷水解的反應方程式__________________________.
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【題目】如下圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol
,開始時容器的體積均為VL,發生如下反應并達到平衡狀態
提示:物質X,Y的狀態均未知,物質Z的狀態為氣態),2X(?)+Y(?)
aZ(g)此時Ⅰ中X,Y,Z的物質的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是
ⅠⅡ
Ⅲ
A.物質Z的化學計量數 a= 2
B.若X、Y均為氣態,則在平衡時X的轉化率:Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態
D.若X為固態、Y為氣態,則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗原理及操作中,正確的是
A.用酒精做萃取劑萃取碘水中的碘單質
B.配制溶液時,將稱好的
固體直接放入容量瓶中溶解
C.向某溶液中滴加溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀HCl,若沉淀不溶解,則說明原溶液中一定含
D.在某試樣中加入NaOH溶液,加熱,產生能使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體即證明試樣中含有
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