【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比；⑦某種氣體的百分含量。能說明A(s)
3B(g)+C(g)達到平衡狀態的是（ ）
A. ①②③④
B. ①②③④⑦
C. ①③④⑦
D. ①②③
【答案】D
【解析】
①該反應是反應前后氣體體積不等的反應，若混合氣體的壓強不變，則反應達到平衡狀態，①正確；
②該反應反應前后氣體的質量變化，容器的容積不變，所以混合氣體的密度不變，反應達到平衡狀態，②正確；
③反應物不是氣體，生成物是氣體，若混合氣體的總物質的量不變，則反應達到平衡狀態，③正確；
④只有生成物是氣體，二者的物質的量的比始終不變，因此混合氣體的平均相對分子質量總是不變，因此不能據此判斷反應是否處于平衡狀態，④錯誤；
⑤題干未指明氣體有顏色，因此不能根據混合氣體的顏色變化判斷平衡狀態，⑤錯誤；
⑥反應物是固體，濃度不變，而生成物中任何情況下生成物的濃度之比等于化學計量數之比，不能據此判斷為平衡狀態，⑥錯誤；
⑦只有生成物為氣體，二者的含量始終不變，因此不能根據某種氣體的百分含量不變判斷反應是否處于平衡狀態，⑦錯誤；
故能說明A(s)
3B(g)＋C(g)達到平衡狀態的是①②③，含量選項是D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_______________。C的化學名稱是________________________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是______________________，該反應的類型是___________。
（3）⑤的反應方程式為_____________________________________________。
吡啶是一種有機堿，其作用是______________________________。
（4）G的分子式為______________________________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則Ⅱ可能的結構有_________種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線（其他試劑任選）_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）推斷各符號所代表的物質的化學式：
A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。
（2）分別寫出反應②⑤的化學方程式：
②________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：___。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。
①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。
B．請寫出相關反應的化學方程式。_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
（1）稱取樣品ag。
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg。有關反應的化學方程式為____。
（5）計算該樣品中鋁的質量分數的表達式為___。
（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結果____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法，正確的是（ ）
A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說明甲烷不含氧元素
B.
最多有16個原子共平面
C.油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
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【題目】在相同溫度和壓強下，對反應X(g)+Y(g)
Z(g)+W(g)進行四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見表：
實驗 | X | Y | Z | W |
① | amol | amol | 0mol | 0mol |
② | 3amol | amol | 0mol | 0mol |
③ | 0mol | 0mol | amol | amol |
④ | 2amol | 0mol | amol | amol |
上述四種情況達到平衡后，n(Z)的大小順序是（ ）
A. ②=④>①=③B. ②>④>①>③
C. ④>②>①=③D. ④>③>②>①
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【題目】草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業生產中都起著重要的作用，常溫下，H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7K2=6×10－11。
(1)NaHCO3溶液顯____性。
(2)常溫下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，則a___b(填“>”“<”或“=”)。
(3)常溫下，pH=3的H2C2O4溶液的物質的量濃度為c1，水電離出的c(H＋)為c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物質的量濃度為c2，水電離出的c(H＋)為c4。則c1_____10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；c3___10c4。
(4)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na＋)
①該草酸溶液的物質的量濃度為_________(結果保留三位小數)。
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；
（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；
（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________ ；
（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；
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