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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖示轉化反應都是氧化還原反應

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由轉化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應析出碳酸氫鈉，則25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A錯誤；B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．Fe與干燥的氯氣不反應，則常溫下液氯能用鋼瓶貯存，但3Cl2+2Fe2FeCl3，故C錯誤；D．氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應中均沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱蒸發MgCl2溶液直高溫灼燒時，其固體分解產物為

A． MgCl2 B．Mg(OH)2 C．MgO D． Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A．Ag得到電子 B．X為AgS

C．O2被還原 D．每生成1 mo1X轉移電子數4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）， 若經2s 后測得C的濃度為 0.6molL-1。

（1）現有下列幾種說法：

① 物質A表示的反應的平均速率為 0.6mol（Ls）-1；

② 物質B表示的反應的平均速率為 0.15mol（Ls）-1；

③ 2s 時物質A的濃度為1.4molL-1；

④2s 時物質B的轉化率為70%。

其中正確的是___________

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

（2） 若①②中用物質A、B表示的反應速率分別為 0.6mol （Ls）-1、 0.15mol（Ls）-1，則_______（填A或B）物質表示的反應速率更快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。

下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行)：

編

號

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

催化劑

溶液開始變藍時間(min)

KI溶液

H2O

X 溶液

雙氧水

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n=

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數)，則：

①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。

②根據上表數據可知，a、b的值依次為 和 。

（3）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率。

①催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。

②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。

． (不必配平)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質M的晶體類型為 ，晶體中原子間通過 作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為 。

（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是 （寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是 （寫化學式），該酸根離子的立體構型為 。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為 ，已知晶胞參數a="0.542" nm，此晶體的密度為 g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的是

①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀

②化合物：氯化鉀、甲烷、HD

③電解質：明礬、膽礬、硫酸鋇

④非電解質：酒精、CO2、Cl2

⑤同位素：12C、13C、14C

A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區更是“霾伏”四起，部分地區持續出現中度至重度霾，環境治理刻不容緩。某化學實驗小組測得某地區的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。對該地區霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：

已知：3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣

請回答下列問題：

（1）試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ，檢驗該氣體的方法是 。

（2）根據實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有 。

（3）若該實驗小組測得另一地區霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的幾種。

①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；

②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間關系如圖所示．

則下列說法不正確的是

A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有NO3﹣和SO42-

B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol

C．溶液中的陰離子的物質的量為0.35 mol[

D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號
元素性質

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或
最低化合價


+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2



-3

-1


-3


下列說法正確的是

A．原子序數⑦元素大于④元素

B．②、③處于同一周期

C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強

D．⑧號元素原子結構示意圖為：

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