Question

【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）

A.c1：c2=1：3B.0≤c2≤0.42

C.X、Y的轉化率相等D.當反應達到平衡時，反應就停止了

Answer 1

【答案】D

【解析】

采用一邊倒的方法進行分析。當c3=0時，即把平衡時的Z的濃度轉化為0，此時c1=0.14mol/L，c2=0.42mol/L；當c1=c2=0時，即把平衡時的X、Y的濃度轉化為0，此時c3=0.28mol/L。

A．達平衡時X、Y的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L，符合1：3關系，二者的變化量之比為1：3，則起始時c1：c2=1：3，A合理，不選；

B．若反應開始只有生成物，c2=0；若反應開始時只有反應物，c2=0.42；若反應開始時既存在反應物又有生成物，則0<c2<0.42，所以0≤c2≤0.42，B合理，不選；

C．由A的分析可知，起始時c1：c2=1：3，滿足化學計量數關系，所以X、Y的轉化率相等，C合理，不選；

D．因為反應為可逆反應，所以當反應達到平衡時，反應仍在進行，只是單位時間內各物質的變化量都為0，D不合理，符合題意；

故選D。