四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發生反應： 2SO2+O2 
2SO3，反應開始時，反應速率由大到小排列順序正確的是
| 容器 | 溫度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化劑 |
| 甲 | 500℃ | 10 | 5 | - |
| 乙 | 500℃ | 10 | 5 | V2O5 |
| 丙 | 450℃ | 8 | 5 | - |
| 丁 | 500℃ | 8 | 5 | - |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
| A．若平衡常數K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大 |
| B．容器中固體物質的質量不再改變，則反應到達平衡狀態 |
| C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度 |
| D．若x表示CO物質的量，y可表示平衡時CO2與CO物質的量之比 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是
| A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1∶2 |
| B．物質A三態間的轉化如下：A (g)→A (l)→A (s)，則該轉化過程中△S＜0 |
| C．pH＝13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小 |
| D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數為1. 47，900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是( )
| A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小 |
B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝ |
| C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態 |
| D．該反應的正反應是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
| 反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | | 0.4 |
| 15 | 0.8 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實可用勒夏特列原理解釋的是
| A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率 |
| B．硫酸工業中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中 |
| C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率 |
| D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是
| A．在容器中加入氬氣，反應速率不變 |
| B．加入少量W，逆反應速率增大 |
| C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞次數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應的平衡常數分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
下列有關敘述正確的是( )
| A．b＞0 | B．在973K下增大壓強，K2增大 |
| C．a＞b | D．在常溫下反應①一定能自發進行 |
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