【題目】某同學為了驗證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡，設計了如下實驗方案：（ ）
A.步驟①中應加入過量的AgNO3溶液
B.步驟①中應使NaCl溶液過量
C.步驟②中現象是無沉淀產生
D.步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應小于步驟①
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【題目】如圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
填寫下列空白：
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：______該反應的類型為______反應。
(2)試管C中苯的作用是_________；反應開始后，觀察D試管，看到的現象為____________；
(3)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有______(填字母)。
(4)改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是__________。
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【題目】某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應，產生氣體在標況下體積不相等；
④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；
⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標準狀況）
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【題目】將
與足量NaOH醇溶液共熱，同時發生了兩種反應。能證明發生了消去反應的操作與現象是（ ）
A.反應混合物
溴的顏色褪去
B.反應混合物
產生白色沉淀
C.反應混合物
有機物
紫色褪去
D.反應混合物有機物
溴的顏色褪去
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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，設計如下實驗方案：
（方案1）稱取一定質量的純堿樣品（已知錐形瓶和硫酸溶液的質量190.720 g），利用左圖裝置測定純堿樣品的純度，每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：
讀數次數 | 質量（g） | |
錐形瓶+硫酸+試樣 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
（1）計算純堿樣品的純度時，必需的數據是_____________________________（填具體數據）。不必作第6次讀數的原因是________________________________________________。
（2）計算純堿樣品的純度為_________________________（保留小數后兩位）。
（方案2）測定上述樣品（1.15 g）中，Na2CO3質量分數的另一種方案，其操作流程如下：
（1）溶液轉移至__________（填寫儀器名稱），操作II的名稱是______________。
（2）需直接測定的物理量是____________________。
（3）測定過程中需要的儀器有電子天平．蒸發皿、酒精燈、還需要__________、__________（固定、夾持儀器除外）。
（4）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2CO3質量分數的測定結果__________（填“偏小”、“偏大”或“不變”）
（方案3）實驗裝置如圖：
實驗步驟：
①如圖連接裝置并加入所需藥品。
②稱量并記錄E的質量m1（稱量時注意封閉E的兩端）。
③按動鼓氣球，持續約1分鐘。
④連接上E。
⑤打開分液漏斗B的活塞，將稀硫酸快速加入C中后，關閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘。
⑦稱量并記錄E的質量m2（稱量時注意封閉E的兩端及D右端的出口）。
⑧重復步驟⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的質量基本不變，記為m3。
⑨計算。
請填空和回答問題：
（1）C中發生反應的離子方程式為：______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（2）濃硫酸的作用是_________________，若沒有D，則實驗結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）步驟③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓氣球的速度是快速好，還是緩慢鼓入？為什么？__________________________________________。
（4）E裝置的固體試劑為__________（填編號）
A．堿石灰 B．無水氯化鈣 C．濃硫酸 D．生石灰
（5）步驟⑧的目的是________________________________________________。
（6）試樣中純堿樣品的質量分數計算式為_____________________________________。
（7）本實驗設計中若有需要改進的地方，請指出該進之處并說明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）實驗還可以用其它定量實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的定量實驗方法。___________________________________________________________ 。
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【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）鈉在空氣中燃燒，得到的產物化學式為___，它的電子式為___。
（2）將一小塊金屬鈉（2.3g）投入100mL水中，發生反應的離子方程式為__；可觀察到的實驗現象是__(填序號)。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（3）向（2）所得溶液中加入5.4g鋁單質充分反應，寫出反應的化學方程式___，轉移電子數目為___。
（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是___。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為___，反應的離子方程式是___。
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【題目】Na2O2具有漂白性和較強的氧化性，下面是某實驗小組設計的過氧化鈉性質探究實驗�；卮鹣铝袉栴}：
探究Na2O2與H2反應：
（1）裝置B中所盛試劑的名稱是___，其作用是___，為了簡化實驗，可用代替B和C裝置___（填寫裝置名稱和裝置中所盛試劑的名稱）。
（2）裝入藥品后，點燃D處酒精燈之前的操作是___。
（3）根據下表中的信息，完成對反應情況的探究。
步驟 | 現象 | 結論 |
點燃D處酒精燈 | D中Na2O2逐漸熔化，顏色由①___（填顏色變化），E處無明顯現象。 | 加熱條件下Na2O2與H2發生反應。 |
反應結束后，待D裝置冷卻后，取少量D中物質于試管中，加入適量水和幾滴酚酞。 | ②___ | Na2O2反應后無剩余，Na2O2與H2反應的化學方程式為：③___。 |
探究Na2O2與水的反應：
（4）用脫脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴幾滴蒸餾水，發現脫脂棉燃燒起來，試分析其中的原因：___。
（5）有資料顯示，Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2，設計一個簡單的實驗證明H2O2的存在：___。
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