【題目】下列物質中，不能由金屬跟非金屬單質直接化合得到的是
A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的一些常見單質，化合物等物質之間的轉化關系中（有些反應過程中的水，部分產物和反應條件未全部列出），已知反應①是氯堿工業的最基礎的反應，A、B、F、H、J的焰色反應均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應的主要氣體．
（1）反應①進行的條件為 ．
（2）化合物F的化學式為 ．
（3）I與氧化鐵反應的化學方程式為 ．
（4）J的水溶液與G反應生成K和H的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中對應關系正確的是（ ）
A | CH3CH3+Cl2 | 均為取代反應 |
B | 由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖 | 均發生了水解反應 |
C | Cl2+2Br═2Cl+Br2； Zn+Cu2+═Zn2++Cu | 均為單質被還原的置換反應 |
D | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是 。
(2)從B分子的立體結構判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)C分子中包含 個σ鍵, 個π鍵。
(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質): 。
Ⅱ.CO的結構可表示為
,N2的結構可表示為
。
(5)下表是兩者的鍵能數據:(單位:kJ·mol-1)
A—B |
|
| |
CO | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
結合數據說明CO比N2活潑的原因: 。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態Ni原子的核外電子排布式為 ,基態Cu原子的外圍電子排布式為 。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態,熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。
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【題目】丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：
（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為和（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結構簡式為 ．
（3）C→D的反應類型為 ．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： ．
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備 
的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHO 
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3 ．
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【題目】市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現的性質是
A. 氧化性B. 還原性C. 漂白性D. 酸性
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【題目】A，B，C，D均為短周期元素，A和B同周期且相鄰，A和C同主族且相鄰，三種元素的原子序數之和為31．D元素與A，B，C即不同族也不同周期，A，B，D可組成化學組成為D4B2A3的離子化合物．試回答：
（1）元素符號：A ， B ， C ， D
（2）化合物D4B2A3的水溶液pH小于7（常溫），原因是（用離子方程式表示原因）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去括號內的少量雜質，所選用的試劑或方法不正確的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體
C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾
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