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靛藍(或靛青Indigo)在我國生產和使用已有三千多年的歷史,古代是用菘藍和蓼藍提取的,1878年德國化學家拜耳(A.vonBaeyer)發明了人工合成靛藍的方法,并因此獲得1905年度諾貝爾化學獎。目前文獻上報道的合成方式有50多種。以下是以苯為基本原料合成靛藍的方法。

試回答下列問題:
(1)下列關于靛藍的敘述中錯誤的是______。
A.靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B.它的分子式是C16H10N2O2
C.該物質是高分子化合物
D.分子中所有原子在同一平面內
(2)結構簡式:B__________、D___________。
(3)寫出反應③的化學方程式:____________
___________________________。



【試題分析】
這是一道以中國傳統染料靛藍為背景命制的試題。問題(1)選項C不正確,靛藍是小分子的化合物;選項D也不正確,注意氮原子三個鍵在空間成三角錐形,氫原子與氮原子一定不在同一平面。問題(2)采用逆推法,由反應③可確定C為鄰氨基苯甲酸,E為氯乙酸,依次逆推可確定B為(注意只能先氧化甲基后還原硝基,否則氨基會被氧化),D為乙酸。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質檢驗或鑒別的說法正確的是(  )
①檢驗某未知溶液中是否含有SO42-,通常是先向試液中滴加適量稀鹽酸,然后再滴加BaCl2溶液;
②鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時,常用玻棒分別蘸取試液放在火焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色;
③向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液,若末嗅到氨的氣味,則說明該溶液中無銨鹽;
④某白色固體與強酸溶液接觸產生大量無色氣體,則該固體一定是碳酸鈣;
⑤鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達爾現象”.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

氯化亞銅在工業上應用廣泛.氯化亞銅(CuC1)為白色晶體,微溶于水,能溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇.

實驗藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水.
(1)反應①的化學方程式為
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
,用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是
避免CuCl溶于水而造成損耗或洗去晶體表面的雜質離子及水份
避免CuCl溶于水而造成損耗或洗去晶體表面的雜質離子及水份

(2)工業化生產時,95%乙醇可通過
蒸餾
蒸餾
方法回收并循環利用,而NH4Cl、
HNO3
HNO3
(填化學式)可直接循環利用. 
(3)實驗室用右圖裝置制備CuC1.
①實驗時通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產生O2的速率,最宜選擇
B
B
裝置(填字母序號A、B、C).

②實驗開始時,溫度計顯示反應液溫度低于室溫,主要原因是
氯化銨溶于水吸收大量熱量,造成反應液溫度降低
氯化銨溶于水吸收大量熱量,造成反應液溫度降低
;電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應快速進行,燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變為紅棕色,從環保角度考慮,當
燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色
燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色
_時才能停止通入氧氣,待冷卻至室溫后,再打開瓶塞,沿
a或c
a或c
(填字母a、b、c)口傾出棕色反應液于1000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?濰坊模擬)如圖,研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環境保護有重要意義.
(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
acd
acd
.(填字母)
a.減少化石燃料的使用,開發新能源        b.使用無氟冰箱,減少氟利昂排放
c.多步行或乘公交車,少用專車或私家車    d.將工業廢氣用堿液吸收后再排放

(2)為開發新能源,有關部門擬用甲醇(CH3OH)替代汽油作為公交車的燃料.一定條件下由CO和H2生產甲醇的化學方程式為
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
.該反應合成l molCH3OH(1)放出熱量131.9kJ,又知2H2(g)+CO(g)+
3
2
O2(g)
=CO2(g)+2
H
 
2
O(g)
 
△H=594.1kJ/mol.請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式:
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ?mol-1

(3)硫酸工業生產中,SO2催化氧化生成SO3反應為2SO2+O2?2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖.
根據圖示回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0 (填“>”或“<”).
②若溫度T1、T2時,反應的化學平衡常數分別為K1、K2,則K1
K2;若反應進行到狀態D時,v正
v逆(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?江蘇)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質,可通過下列方法制備:在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應溫度為80,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應完全后,過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品.反應方程式為
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列問題:
(1)上述制備過程中,檢驗洗劑是否完全的方法是
取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出現白色渾濁,表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全)
取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出現白色渾濁,表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全)

(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2 轉化為Ag,負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應方程式:
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag

(3)準確稱取上述制備的樣品(設僅含Ag2O2和Ag2O) 2.558g,在一定的條件下完全分解為Ag 和O2,得到224.0mLO2(標準狀況下).計算樣品中Ag2O2的質量分數(計算結果精確到小數點后兩位).

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