Question

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是（ ）

A．該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH﹤0

B．t℃時該反應的平衡常數K=6.25

C．當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態

D．t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.由圖Ⅰ可知，該反應為2A（g）+B（g）C（g），由圖Ⅱ可知，當溫度升高時，平衡常數K增大，證明反應正向移動，因此該反應正向為吸熱反應，即ΔH＞0，A錯誤；B. t℃時物質A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.1mol/L，C的平衡濃度為0.1mol/L，故該反應的平衡常數K=0.1/(0.22×0.1)=25，B錯誤；C.根據質量守恒可知，反應前后，氣體的質量保持不變，由于容器的體積不變，因此反應前后氣體的密度不發生變化，故當容器中氣體的密度不再發生變化時，不能證明該反應達到平衡狀態，C錯誤；D.t℃，達到平衡狀態時，C的體積分數為0.25，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，平衡逆向移動，但是0.4molC不能完全轉化為A和B，因此再次達到平衡時C的體積分數大于0.25，D正確。故答案D。