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（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

（1）點a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點是否已經達到平衡狀態          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應物濃度：a點     b點（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2時，SO2物質的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）
(每空2分)（1）反應放熱，溫度升高，反應速率加快；反應物濃度減小，反應速率減慢。（2）否（3）>  (4)>   (5)<
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，V（正）減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，V（正）、V（逆）不變
④增大B的濃度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知顏色深淺(I)與有色物質濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數)�，F有以下圖示，則下列說法正確的是（   ）
A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺
B．從乙中的視線1觀察到顏色變深
C．從乙中的視線2觀察到顏色不會變化
D．探究壓強對化學平衡的影響時，應從視線2觀察

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發生反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H2O(g)，則達到平衡時生成的CO2可能是
A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染。

請填寫下列空白：
（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：            ▲          。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將  ▲  （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H2       ▲       t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負極反應式：        ▲       。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是     ▲   （標準狀況，
空氣中O2體積分數以20%計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內氣體的密度(    )
A．等于1.369 g/LB．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之間D．大于2.054 g/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示：
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/ mol·L—1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/ mol·L—1
0.010
0.010
0.020
下列判斷不正確的是
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應為          反應（填“放熱”或“吸熱”）達到平衡(Ⅰ)時X的轉化率為             （保留小數點后兩位數字，下同）；假設平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學平衡常數         

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