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【題目】已知CH3COOH、HF均為弱酸，酸性強弱順序為CH3COOH <HF，下列說法正確的是(　　)

A.濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強

B.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C.NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

D.NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

【答案】A

【解析】

A．酸性HF＞CH3COOH，則CH3COO-水解程度大于F-，CH3COONa溶液堿性較強，選項A正確；

B．由Kw可知，加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，離子積常數不變，c（OH-）增大，選項B錯誤；

C．NaF溶液中加入少量NaOH固體，c(OH-)變大，則抑制F-的水解，溶液中c(F-)變大，選項C錯誤；

D．NaF溶液中存在F-+H2OHF+OH-，溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬從海水中制備NaOH溶液，其流程如圖所示，下列有關說法正確的是

A.步驟一用到的儀器有坩堝、三腳架和泥三角

B.步驟二添加NaOH的目的是除去

C.步驟二的過濾操作是在加入鹽酸之后

D.步驟三最后一步反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是 ( )

A.Al3＋、Na＋、S、I－B.Mg2＋、Na＋、CO、Br－

C.Al3＋、Mg2＋、I－、SOD.Al3＋、CO、Br－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環境污染。

Ⅰ.已知：氰化鈉是一種白色結晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是________。

Ⅱ.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應：(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O

副反應：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。

（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是________。

(4)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的原因是________。

(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有________填字母。

A.溫度計

B.洗氣瓶

C.水浴裝置

D.酒精燈

（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mgL-1。

②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優先與CN－反應。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點的現象是________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_______ mgL-1；處理后的廢水是否達到排放標準？_______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將下列性質的編號，填入各小題后面對應的橫線中：

A.脫水性；B.強酸性；C.氧化性；D.吸水性

①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 ______

②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。 ______

③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象. ______

④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______

(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，這個反應能夠發生的原因是 ______ 。

(3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：(每組只能選一次，不能重復選)

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；

②有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2？ ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲等優點，目前被認為將會替代傳統的電池成為攜帶型設備的主要電源。如圖是甲醇的質子交換膜型燃料電池模型，下列有關說法正確的是(　　)

A.Y極為電池的負極

B.X極的電極反應式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

C.若常溫下用該電池電解100 mL KCl溶液至pH＝12時，電池質子交換膜遷移的A為0.01 mol

D.空氣以20%為氧氣計算，X極每消耗1 mol甲醇，Y極必消耗168 L空氣中的氧氣

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