Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述中正確的是

1. A.
   1.01×10⁵ Pa、25 ℃時，2.24 L Cl₂中含有的原子數為0.2×6.02×10²³
2. B.
   0.1 L 3 mol·L^-1 NH₄NO₃溶液中含有的N原子數目為0.3×6.02×10²³
3. C.
   5.6 g鐵粉與足量CuSO₄溶液反應生成的銅原子數為1×6.02×10²³
4. D.
   46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數為3×6.02×10²³

Answer 1

D
試題分析：A1.01×10⁵ Pa、25 ℃時，2.24 L Cl₂的物質的量小于0.1mol,所含有的原子數少于0.2×6.02×10²³。錯誤。B每個 NH₄NO₃含有2個N原子，則0.1 L 3 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中含有的N原子數目為2×0.3×6.02×10²³。錯誤。C．5.6 g鐵的物質的量為0.1mol.每個鐵原子失去2個電子。所以鐵粉與足量CuSO₄溶液反應生成的銅原子數為0.2×6.02×10²³.錯誤。D．NO₂相對分子質量為46，46 g NO₂的物質的量為1mol含有原子3mol. N₂O₄相對分子質量為92.46g N₂O₄物質的量0.5mol.含有原子的物質的量為0.5×6=3mol.所以46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數為3×6.02×10²³。正確。D
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算的知識。