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某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質的量濃度為
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算
B

試題分析：銅與硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，銅與稀硫酸不反應，但硝酸銅能電離出NO3-，硫酸能電離出H+，相當于硝酸，所以本題只能用離子方程式計算。
3Cu+      8H+   +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3        8       2
0.04mol   0.08mol  0.04mol
可見Cu和NO3-過量，所以生成Cu2+0.03mol。
點評：本題不能誤認為只有銅與稀硝酸反應，稀硫酸電離出的H+與硝酸銅電離出的NO3-又形成硝酸。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冷的濃HNO3中，下列金屬易發生鈍化作用的是   
A．銅B．鎂C．鋅D．鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化碳的混合氣體V mL緩緩通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是
A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙三種氣體，甲為無色，可由兩種氣態單質化合而成。在一定條件下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不溶于水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶于水后其溶液的pH＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7。則甲和乙依次為
A．NH3、NOB．NO2、NOC．NH3、NO2D．NO、NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相近，其鹽穩定，但受撞擊時會發生爆炸，生成氮氣。關于把疊氮酸有以下說法：①NaN3水溶液呈堿性；②HN3固體屬于分子晶體；③固體NaN3屬于離子晶體；④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊。其中正確的是
A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經濟，而且對環境幾乎沒有污染的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）D的化學式為          、Y的化學式為          、E的化學式為          . （2）反應③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為           
（4）0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈     ___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________       ____(用離子方程式說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是
A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1
B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8
C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1
D．反應過程中轉移的電子總數為0.1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）如圖1是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式　　　　。
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是　　　　，2min內N2的反應速率υ(N2)=　　　　。
　　　
　　圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2
（3）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業的迅速發展，需要使用大量的硝酸。
①工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發生反應生成NO，寫出反應化學方程式　　　　。
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中還原產物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為　　　　L。

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